《硫及其化合物》第一课时教学设计课题《硫及其化合物》第二课时单元5学科化学年级高一本节教学内容是人教版高中化学必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》第一节《硫及其化合物》的第二课时。本节内容是典型的元素化合物知识，这一课时的教学内容主要是浓硫酸的性质。教材在研究了硫单质及其化合物的基础上，继续学习浓硫酸的化学性质，也是为后面硫酸根的检验做准备。因此本节内容除本身内容的重要性外，在这一章的学习中还起着承上启下的作用。由于浓硫酸中的硫具有+6价，是硫的最高价，所以具有不同于稀硫酸的一些性质。本节是在了解了硫及其化合物的基础上，进一步学习浓硫酸的特殊性质。在中学化学中，浓硫酸是最具代表性的含氧强酸，是中学化学学习必须要掌握的重要知识。吸水性，教材分析性的重中之重，也是本节课所学习的重点。硫酸是硫元素最高价氧化物对应的水化物，掌握硫酸的性质，有助于学生系统掌握硫元素的单质及其化合物之间的内在联系。硫酸是工业三大强酸之一，最重要的化工产品之一，它在工业上和实验室都有广泛的应用，掌握硫酸的性质可以更好的认识它在工农业生产和的重要用途，为学生将来能在工作中解决实际问题创造了条件。本节安排了“硫酸的物理性质”，“硫酸的制备”,“硫酸的化学性质”，“硫硫酸盐”这几部分内容。通过学习这部分知识，掌握硫酸生产制备，浓硫酸的吸水性、脱水性，强氧化性，以及常见的硫酸盐。宏观辨识与微观探析：从浓硫酸的黑面包实验、吸水性实验、和铜的反应实验，认识浓硫酸的脱水性、吸水性，强氧化性；从宏观和微观相结合的角度分析和解决问题。证据推理与模型认知：基于浓硫酸的结构对于性质提出假设，通过实验加以证实。教学目标与核心素养科学探究与创新意识：从问题和假设出发，设计探究方案，探究浓硫酸的性质，在探究中互利合作，培养团队精神。科学精神与社会责任：在实验中培养动手能力，形成理论结合实际的价值观念；认识到浓硫酸在现代工业中的实际应用，同时也要认识到，硫酸的生产过程中，会形成一定的环境污染。但是，我们要通过切实可行的办法，杜绝污染，还社会一片蓝天净土。重点难点浓硫酸的化学性质：吸水性，脱水性，强氧化性。教学过程脱水性和强氧化性是浓硫酸的主要化学性质。其中，浓硫酸的“强氧化性”是浓硫酸化学特教学环节导入新课教师活动在上一节课中，我们学习了硫和硫的氧化物SO2，那么这一节课，我们学习一种SO3的水化物---硫酸。。学生活动设计意图讲授新课第一节硫及其化合物一、硫酸的物理性质(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。（2）沸点：338℃（难挥发酸），密度：密度为1.84g/cm(比水大)；（3）溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热；(4)浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。二、硫酸的制备1.生产原理工业上一般以硫磺或者其他含硫矿物（如黄铁矿）为原料来制备硫酸：鼓入空气燃烧空气、400-500Co3学生总结硫磺或黄铁矿SO298.3%的浓硫V2O5（催化剂）SO3H2SO4酸吸收2.反应化学方程式：高温4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2(S+O2=SO2）2SO2+O2⇌2SO3△催化剂点燃SO3+H2O=H2SO4三.硫酸的化学性质1.稀硫酸的性质硫酸的稀溶液可以完全电离。H2SO4=2H++SO42-2.稀硫酸具有酸的五个通性：①跟酸碱指示剂反应；②跟活泼金属反应；③跟碱性氧化物反应；④跟碱起中和反应；⑤跟某些盐反应。3.浓硫酸的化学性质①浓硫酸主要以分子形式存在，所以具有和稀硫酸不同的化学性质。②吸水性（做干燥剂）吸收游离的水常用来干燥中性气体和酸性气体,如：H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等。不能用浓硫酸干燥的气体有,碱性气体：NH3;还原性气体：H2S、HBr、HI。③脱水性有机物中的氢、氧元素按2:1的比例脱去。如：蔗糖脱水。（图示如下现象：蔗糖颜色逐渐变黑，混合物体积迅速膨胀，产生有刺激性气味气体。浓硫酸C12H22O11===12C+11H2O【实验5-3】在带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2mL浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝和浓硫酸接触。加热，将产生的气体先后通入品红溶液和石蕊溶液中，观察实验现象。向外...
