高三化学专题复习【沉淀溶解平衡】一、沉淀溶解平衡与溶度积1．溶解平衡状态(1)定义：在一定温度下的水溶液里，沉淀溶解速率和离子生成沉淀速率相等，固体的量和溶液中各离子浓度不再改变时的状态。(2)表示方法：如PbI2的沉淀溶解平衡可表示为。2．溶度积(1)定义：沉淀溶解平衡的平衡常数叫溶度积常数或溶度积，通常用符号来表示。(2)表达式：当难溶强电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时，建立沉淀溶解平衡：AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，其溶度积的表达式为Ksp＝。(3)影响因素：Ksp只与难溶电解质的和有关，而与沉淀的量无关。．．．．(4)意义：Ksp反映了在水中的程度。通常，对于相同类型的难溶电．．．．解质(如AgCl、AgBr和AgI)，Ksp越大，难溶电解质在水中的溶解程度就。微点拨：(1)溶液中离子浓度的变化只能使平衡发生移动，并不改变溶度积。(2)Ksp与溶解度(S)都可用来表示物质的溶解程度，但是Ksp小的物质溶解度不一定也．．．．．．．．．．．．．．小。．二、沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的溶解与生成(1)原理：通过改变条件使溶解平衡移动，最终使溶液中的离子转化为沉淀或沉淀转化为溶液中的离子。(2)判断：在难溶电解质溶液中，①当QKsp时，就会有沉淀生成。②当QKsp时，处于平衡状态。③当QKsp时，就会使沉淀溶解。(3)应用①利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。②用来解释某些生活现象。如溶洞中石笋、钟乳石的形成，所涉及的化学反应有，。2．沉淀的转化(1)实质：是的移动。(2)特点①通常，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀。②两种难溶物的差别越大，越容易转化。(3)应用除去废水中的Cu、Hg、Pb等，常用、等难溶物作沉淀剂。如可用FeS等难溶杂质作为沉淀剂除去废水中的重金属离子Hg，沉淀转化反应为。微点拨：沉淀转化虽然是利用的沉淀溶解平衡的移动，但是因为沉淀能够完全转化，所以反应方程式用“===”，不用“”。1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。)(1)当溶液中阴、阳离子浓度相等时，沉淀溶解达到平衡状态。()(2)外界条件发生变化，沉淀溶解平衡不一定发生移动。()(3)Ksp越大的难溶电解质在水中的溶解程度越高。()(4)难溶物只能转化为溶解度更小的物质。()(5)加热时，沉淀溶解平衡一定向沉淀溶解的方向移动。()2．下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中正确的是()A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量不变3．25℃时，已知Ksp(AgCl)＝1.8×102－10＋－2＋2＋2＋2＋mol·L，Ksp(AgBr)＝7.8×102－2－13mol·L2－。现向等浓度NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先沉淀的是()A．AgClB．AgBrC．同时沉淀D．无法判断1．沉淀溶解平衡的影响因素影响因素温度浓度升高温度降低温度加水加入相同离子平衡移动方向Ksp变化加入与体系中离子发生反应的离子2．溶度积(Ksp)的应用(1)利用Ksp比较难溶电解质的溶解度的大小：相同温度下，同种类型的难溶电解质，Ksp越大，溶解程度就越高。(2)利用Ksp判断沉淀的溶解与生成：定义难溶电解质溶液中有关离子浓度幂的乘积(浓度商)为Q。通过比较Ksp和Q的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下能否溶解。Q与Ksp关系Q＞KspQ＝KspQ＜Ksp溶液性质有无沉淀析出(3)由Ksp计算溶液中某离子的浓度：Ksp是难溶电解质在水溶液中达到饱和后各离子浓度的关系，在某难溶电解质的溶液中，若已知其中一种离子的浓度，就可以根据Ksp计算另一种离子的浓度。1．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba(aq)＋2OH(aq)。向此悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是()A．溶液中钡离子数减小C．溶液中c平(OH)增大－2＋－B．溶液中c平(Ba)减小D．pH减小－92－2－4－12＋2．已知：25℃时，CaCO3的Ksp＝2.8×10mol·L，现将浓度为2×10mol·L的Na2CO3溶液与某浓度CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于()A．2.8×10mol·LC．2.8×10mol·L3．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－102－5－1－2－1B．5.6×10mol·LD...
