中山大学无机化学反应动力学初步习题及答案VIP免费

第4章反应动力学初步一、选择题4-1利用反应(A)(B)(C)(D)3BAC21生成产物B，在动力学上要求（）Ea1Ea2Ea3Ea1Ea2Ea3Ea1Ea2Ea3Ea1Ea2Ea3答案：B4-2对rG0的反应使用催化剂可以（）(A)(C)v正v正大大加速(B)、v正减速v负皆加速(D)无影响答案：C4-3催化剂能加速反应的速率，它的作用机理是（）(A)增大碰撞频率(B)改变反应途径，降低活化能(C)减少速率常数(D)增大平衡常数答案：B4-4下列有关活化能的叙述不正确的是（）(A)不同反应具有不同的活化能(B)同一条件下同一反应的活化能越大，其反应速率越小(C)同一反应的活化能越小，其反应速率越小(D)活化能可以通过实验来测定答案：C4-5已知下列两个反应的活化能：-1E56.7kJmol(NH)SO+3KI(NH)SO+KSO+KIa422842242431（1）（2）2SO2+O22SO2Ea2250.8kJmol-1-1在同一温度下，所有反应物浓度为1molL，下列说法不正确的是（）(A)反应（1）比反应（2）的速率慢。(B)(A)反应（1）比反应（2）的速率快。(C)Ea1和Ea2受温度的影响较小。(D)对于反应（1）与反应（2），当温度变化的始态、终态相同时，反应（2）的反应速率（或速率常数）的改变比反应（1）显著的多。答案：A4-6已知反应（1）（2）2NO(g)+Br2(g)2NOBr的反应历程是：NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)（快）NOBr2(g)+NO(g)2NOBr(g)（慢）此反应的速率方程可能是（）(A)(B)(C)(D)vkcNO2vkcNO2vkcNOcBr2vkcNOBrcNO答案：C4-7下列说法正确的是（）(A)一个化学反应的(B)一个化学反应的rGTrGT越负，在温度T下，反应的速率就越大。越负，在温度T下，反应的速率就越小。(C)恒温下，一个气相化学反应的总压强增大，其反应速率随之增大。(D)恒温下，一个气相化学反应的总压强增大，其反应速率常数随之增大。答案：C4-8利用反应(A)(B)(C)(D)A123BC生成产物B，在动力学上要求（）Ea1Ea2Ea3Ea1Ea2Ea3Ea1Ea2Ea3Ea1Ea2Ea3答案：B4-15-14-9某反应的速率常数在298K时为3.4610s，298K时为1.3510s，则频率因子的值是：（）(A)5.710(B)3.4610(C)13.5105513(D)31.67答案：A4-10有两个反应，测定它们的速率常数分别如下：（1）-2--4-22-1H2PO-2+OHHPO3+H2kA=3.210molLmin1N2O52NO2+O2kB=710-5min-12（2）下列说法正确的是（）(A)起始浓度都相同时，反应速率vAvB(B)cHPO-22和cOH-1cN2O5vvB等于5时，反应速率A-1(C)两个反应的反应物浓度都是1molL时，(D)两个反应的反应物浓度都是1molL时，答案：C二、计算题和问答题-1vAvBvAvB4-11温度升高，反应速率加快。一般情况下，温度每升高10C（假设反应温度从20C升高到30C），反应速率约增加一倍，如果某反应服从这一规律，试求该反应的活化能。解：由Arrhenius反应速率公式可以推出以下两点方程：lnk2EaT2T1()k1RT1T2lnEak2TT(21)k12.303RT1T2Ea10()2.303R293303(2.3038.31lg2)293303Ea5.14104Jmol-110lg24-12某反应A产物，当A的浓度等于0.10molL及0.050molL时，测得其反应速率，如果前后两次的速率比为（1）0.50，（2）1.0，（3）0.25，求上述三种情况下反应的级数。解：-1-1速率方程通式为n2n1nnvkcAv2kcc2vkcc11取对数，得nlgc2vlg2c1v1v2v1nclg2c1lgn（1）lg0.5010.05lg0.1一级反应lg1.000.05lg0.1零级反应n（2）lg0.25lg(0.5)22lg0.5n20.05lg0.5lg0.5lg0.1（3）二级反应4-13在300K时鲜牛奶大约4h变酸，但在277K的冰中可保持48h，则对于牛奶变酸的反应，其活化能解：设1＝277K，Ea(kJmol-1)是多少？TT2＝300K。2＝4h，1＝48htt11vk,v,故ktt由题可知k211,k1t2t1lgEaT2T1k2k12.303RT2T1lg所以Ea4830027742.3038.3143002771Ea74.66(kJmol-1)4-14蔗糖催化水解反应是一级反应，在25℃时，若其速率常数为5.7×10－5s。问：（1）浓度为1molL的蔗糖溶液分解10％需要多少时间？（2）若反应活化能为100kJmol，那么在什么温度时反应速率是25℃时的1/10。解：-1-1lg（1）由一级反应动力方程A...