中考化学金属和金属材料知识点总结金属和金属材料一、基本考点（选择题，简答题）考点1金属材料及其物理性质1.常见的金属材料：纯金属（铁、铝、铜、银）和合金（铁合金，例如钢和生铁、铜合金，例如青铜、黄铜，铝合金，钛合金等）。【拓展】合金的注意点（1）合金可以由多种金属熔合而成，也可以由金属与非金属熔合而成（2）合金比纯金属有性质更优越，合金的强度和硬度一般比它们的纯金属大，抗腐蚀性能强，合金的熔点一般低于它们所含纯金属的熔点。（3）生铁和钢的区别：生铁含碳量高欲钢的含碳量。（4）新材料：钛和钛合金，熔点高、密度小，可塑性好，易于加工，抗腐蚀性能好，钛合金与人体有很好的相容性。2．金属的物理性质：（1）金属的物理共性：常温下除汞（液体）外都是固体，大多数有银白色金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、硬度和密度较大、熔沸点较高。（2）金属的物理特性：密度大，硬度大、熔沸点高，这是一些不同金属各自的特性。【拓展】金属的颜色:块状铁、镁、铝等大多数是银白色；铜是紫红色，金是黄色；细的铁粉、银粉是黑色。考点2．金属与氧气的反应【规律】大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。（1）镁、铝与氧气的反应①在常温下，镁条在空气中发生缓慢氧化而生成白色固体——氧化镁，但在点燃条件下，镁条能在空气中剧烈燃烧，生成白色固钵。②在常温下，铝在空气中发生缓慢氧化，在其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀性；在点燃的条件下，铝在氧气中剧烈燃烧生成白色固体——氧化铝（Al2O3）。（2）铁与氧气的反应①常温下，铁在干燥的空气中很难与氧气反应；②常温下，铁在潮湿的空气中易生锈；③在点燃的条件下，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体物质——四氧化三铁。（3）铜与氧气的反应①常温下，铜在干燥的空气中几乎不与氧气反应；②铜在空气中加热时，表面会逐渐生成黑色物质——氧化铜；③铜在潮湿的空气中易形成铜绿（碱式碳酸铜）。（4）金、铂即使在高温下也不与氧气反应。考点3．金属活动性顺序及置换反应（图像题、简单计算题、天平平衡与偏转问题）（1）金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（2）金属活动性顺序的作用：①判断金属与酸的反应：a.一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；b.酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。②判断金属与盐溶液反应。在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。③判断金属活动性强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。④判断金属跟混合盐溶液反应的次序。（3）置换反应（基本反应类型）：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应可用式子表示：A+BC==B+AC；例如：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑，Cu+2AgAO3==Cu(NO3)2+2Ag。考点4一氧化碳还原氧化铁1、仪器：铁架台硬质玻璃管弹孔橡皮塞酒精灯试管酒精喷灯双孔橡2、皮塞导气管2、药品：氧化铁粉末澄清石灰水一氧化碳气体3、装置图：见书图4、步骤：检验装置的气密性；装入药品并固定向玻璃管；通入一氧化碳气体；给氧化铁加热；停止加热；停止通一氧化碳。【一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退】5、现象：红色粉末逐渐变为黑色【这种黑色粉末是还原出来的铁】，澄清石灰水变浑浊【证明有二氧化碳生成】，尾气燃烧生成蓝色火焰【说明为一氧化碳气体】。6、反应的化学方程式：Fe2O3＋3CO2CO+O2点燃2CO2【规律】1、先通一氧化碳的目的：排除装置内的空气，以免加热时一氧化碳与空气混合，可能会发生爆炸。2、尾气的处理：因为一氧化碳有毒，所以尾气一氧化碳气体要经过点燃处理或收集备用，防止污染空气。3、实验前要检查一氧化碳的纯度，因为一氧化碳是可燃性气体，如果其中混有空气或氧气，温度达到着火点或与明火接触可能发生爆炸。（氢气同理）4、试验后继续通入一氧...
