化学必修一氧化还原反应与离子反应知识点总结及练习题VIP免费

氧化还原反应与离子反应知识点总结一、氧化还原反应的有关概念概念转化：具有还原性（性质）发生氧化反应（反应）口诀：升失氧,降得还，若说性，恰相反；1、在化学反应中,还原剂有一种物质被氧化,必定有一种物质被还原，这样的反应叫氧化还原反应。氧化产物元素失电子,物质得电子的反应就是还原反应。元素化合价升高元素被氧化2、物质失去电子的反应就是氧化反应3、凡有电子转移(得失或偏移）的反应就是氧化还原反应。反应物物质变价相等生成物电子转移产物同时发生4、在氧化还原反应中，物质中的原子得电子，则元素的化合价降低被还原，发生还原反应，变成还原产物，则该物质是氧化剂，具有氧化性。氧化剂元素得电子还原产物5、在氧化还原反应中，物质中的原子失电子,则元素的化合价升高被氧化，发生氧化反应，发生还原反应（反应）元素化合价降低元素被还原变成还原产物,则该物质是还原剂，具有还原性。二、电子转移的表示方法具有氧化性（性质）1、单线桥法：表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。ne-还原剂+氧化剂=氧化产物+还原产2、双线桥法（了解）：表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间得失电子情况。失e-还原剂+氧化剂=氧化产物+还原产物得ne-（一）常见氧化剂与还原剂1、氧化剂（1）非金属性较强的单质:（2)变价元素中高价态化合物:（3）高价态金属阳离子：(4）能电离出H+的物质：(5)其他：2、还原剂（1）金属性较强的单质：（2)某些非金属单质：（3)变价金属中某些低价态化合物：（4)其他:单质S、Sn2+盐、浓盐酸、NH3等(二)氧化性、还原性强弱的常用判断方法（两种题型考法)1、根据金属活泼性判断金属的金属性越强,单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。(1）单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱。（强调顺序）（2）离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强（铁指Fe2+)三、中学常见的氧化剂和还原剂及氧化性、还原性强弱的判断方法如氧化性：2、根据非金属的活泼性判断非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。（1)单质的氧化性:（2）离子的还原性：3、通过元素周期表判断4、通过化学反应判断氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂〉还原产物.简记为：左〉右。5、通过相近的反应判断如由,可得出氧化性：6、有反应条件的难易比较不同氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，还原性越强。如卤素单质按的顺序反应条件越来越难，反应条件要求越来越高，则可得出氧化性：。氧化还原反应专项练习1．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是[］A．2F2+2H2O==4HF+O2↑C．2AgNO3+Na2CO3==2NaNO3+Ag2CO3↓2．下列变化属于还原反应的是［］A．Fe-—→FeSO4B．Cu（NO3)2-—→CuC．P-—→P2O5D．NaCl——→AgCl3．下列说法中错误的是［]A．化合反应不一定是氧化还原反应B．分解反应不一定是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应一定是氧化还原反应4．实现下列反应需加入氧化剂的是[］A．HCl——→CaCl2B．HCl-—→H2C．HCl—-→Cl2D．HCl—-→CO25．下列对氧化还原反应的分析中合理的是[]A．Mg变为MgO时化合价升高，因此Mg在该反应中应中作还原剂B．KMnO4受热分解时，Mn元素化合价一方面升高一方面降低,因此反应中锰元素既被氧化又被还原C．凡是氧化还原反应能能造福于人类6．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素［]A．一定被氧化B．一定被还原C．既可能被氧化又可能被还原D．以上都不是7．在下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是[］A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．置换反应一定属于氧化还原反应D．氧化还原反应中的任一反应物，不是氧化剂，就一定是还原剂8.下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是()A.MgB。ZnC.FeD。HCl9.下列各反应中,水只做氧化剂的是（）A。C+H2O=CO+H2B.2H2O=2H2↑+O2↑C.Na2O+H2O=2NaOHD.CuO+H2=Cu+H2O10、对C+CO2===2CO的说法不正确的是A、该反应是氧化还原反应B、该反应的氧化剂是CO2C、氧...