初三化学溶液知识点总结VIP专享VIP免费

中考化学溶液知识点总结【考点1】溶液的观点和基本特点一、溶液的观点1.溶液：一种或几种物质分别到另一种物质里，形成均一的、稳固的混淆物，叫做溶液。2．溶液的构成：溶液是混淆物，由溶质和溶剂构成。溶液的质量溶质体积+溶剂体积=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质：被溶解的物质。能够是固体、液体或气体。一种溶液中的溶质能够是一种或多种物质。溶剂：能溶解其余物质的物质。水是最常有的溶剂。汽油、酒精也能够作为溶剂。二、溶液的基本特点①均一性：指溶液形成此后，溶液各部分的构成、性质完整同样。如溶液中部分的浓度、密度和颜色完整同样。②稳固性：外界条件不变是溶液长久搁置，溶质不会从溶液中分别出来。③是混淆物。【规律】溶液的鉴别（1）澄清透明不代表是无色的。（2）均一稳固的液体不必定是溶液，如水。【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。【技巧】溶质、溶剂的判断①往常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。③当两种液体相互溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。④当物质溶解发生化学变化时，必定要正确判断溶质。⑤溶质和溶剂是溶液所独有的观点，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量【拓展】。影响物质溶解能力的因素：1、相像相容，溶质和溶剂的性质相像，溶解能力越强。如：氯化钠易溶于水，难溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。2、大多半物质稳固越高，溶解能力越强。关于气体，压强越大溶解能力越强。【考点2】溶液和浊液1、浊液：包含乳浊液和悬浊液。2、乳浊液：小液滴分别到液体里形成悬浊液：固体颗粒分别到液体里形成3、溶液和浊液的差别项目溶解性分别在水不均一的、不稳固的混淆物叫乳浊液。的混淆物叫悬浊液。不均一的、不稳固溶液溶悬浊液不溶乳浊液不溶里的物质状态分别在水里的粒子外观久置后的固、液、气分子或离子透明均一稳固不变固很多分子的会合体污浊、不均一积淀液污浊、不均一很多分子的会合体分上下两层不稳固变化【考点3】乳化现象1．乳浊液：小液滴分别到液体里形成不均一的、不稳固的混淆物叫乳浊液。2．乳化现象：使植物油分别成无数渺小的液滴，而不齐集成大的油珠，这些渺小的液滴能跟着水流走，这个现象叫乳化现象。3．乳化作用在生活中的应用①清洗：用乳化剂（清洗剂）能够将衣服、餐具上的油污洗掉。②生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精【技巧】乳化作用如何鉴别？乳化作用是将大颗粒的物质变成小颗粒的物质，与溶解有实质的差别、【考点4】溶解过程的热现象在溶解过程中，发生了两种变化。1．溶质的分子向水中扩散：放热。2．溶质分子(或离子)与水分子作用，生成水合分子(或离子)：吸热。【规律】汲取的热量小于放出的热量时就表现为温度降低；放出的热量大于汲取的热量时就表现为温度高升。【举例】常有的吸放热溶液：1、氯化钠溶于水时温度不变2、硝酸铵溶解时汲取热量3、氢氧化钠，氢氧化钙溶解时放出热量【考点5】饱和溶液与不饱和溶液1.观点（1）饱和溶液：在必定温度下，在必定量的溶剂里不可以再溶解某种溶质的溶液（2）不饱和溶液：在必定温度下，在必定量的溶剂里，能持续溶解某种溶质的溶液。【拓展】①一定指明“必定温度和”和“必定量的溶剂”②明确“某一物质”的饱和溶液或许不饱和溶液。③饱和溶液是在必定条件下某一物质的饱和溶液，但关于其余物质就不必定是饱和溶液2．相互转变【规律】①此条件合用于大多半固体②熟石灰（氢氧化钙）在必定量水中的溶解量随温度高升而降低3.溶液能否饱和的判断判断一种溶液能否饱和的依照是看在必定温度下加入某物能否能溶解。4．饱和溶液、不饱和溶液与溶液的“浓”“稀”之间的关系【解答】溶液能否饱和与溶液的“浓”“稀”之间没有必定的联系，不可以依据溶液的“浓”“稀”来判断溶液能否饱和。只有当溶质、溶剂、温度同样时，饱和溶液才必定比不饱和溶液浓。【考点6】溶液的溶解度（一）固体物质的溶解度：在必定温度下，某固体物质在【理解重点】①条件：在必定温度下。②标准：在100g溶剂。比较物质溶解度的大小...