中山大学无机化学配位化合物与配位平衡习题及答案VIP免费

第8章配位化合物与配位平衡一、选择题8-1下列配合物的命名不正确的是：（）(A)(B)K3Co(NO2)3Cl3三氯三硝基合钴III酸钾K3Co(NO2)3Cl3三硝基三氯合钴III酸钾CoOH2NH33Cl2Cl氯化二氯一水三氨合铬III(C)(D)H2PtCl6六氯合铂IV酸答案：B8-2下列离子都可以作为配合物的中心原子，但生成的配合物稳定性最差的是：（）(A)Sc(B)Cr(C)Fe(D)La答案：D8-33+3+3+3+Crpy2H2OCl3的名称是：（）(A)三氯化一水二吡合铬（III）(B)一水合三氯化二吡合铬（III）(C)三氯一水二吡合铬（III）(D)一水二吡三氯合铬（III）答案：C8-4下列哪种物质是顺磁性的：（）ZnNH34(A)CoNH36(B)(C)32TiF43CrNH36(D)答案：B8-5CoCl34NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO2-4可以取代化合物中的Cl，但-NH3的含量不变，用过量AgNO3处理该化合物，有氯含量的1/3氯以AgCl沉淀析出，这种化合物应该是：（）CoNH34Cl2Cl(A)(B)CoNH34Cl3(C)CoNH34ClCl2CoNH34Cl3FeCO5(D)答案：A8-6羰基合物的磁矩为零，它的空间构型为：（）(A)三角双锥形(B)四方形(C)三角锥形(D)四方锥形答案：ACuNH32的磁矩B.M.为：（）8-7配离子(A)3.88(B)2.83(C)5.0(D)0答案：D8-8配离子的稳定性与其配位键类型有关，根据价键理论，可以判断下列配合物稳定性的大小，指出正确的是：（）FeCN6(A)3FeH2O632FeCN6(B)3FeH2O6AgCN2AgNH32(C)AgCN2AgNH32(D)答案：B8-9化合物K3FeF6的磁矩为5.9B.M.，而K3FeCN6的磁矩为2.4B.M.，对于这种差别可以用下列哪一项所叙述的理由来解释：（）(A)铁在这两种化合物中有不同的氧化数(B)氰离子比氟离子引起更多的d轨道分裂(C)氟比碳、氮具有更大的电负性(D)氰离子是弱的电子授体答案：B8-10某金属中心离子形成配离子时，由于配体的不同，其d电子分布可以有1个未成对电子，也可以有5个未成对电子，此中心离子是：（）(A)Cr(B)Ni(C)Fe(D)Co答案：C8-11根据晶体场理论，高自旋配合物的理论判据是：（）(A)分裂能>成对能(B)电离能>成对能(C)分裂能>成键能(D)分裂能<成对能答案：D8-12某金属离子在八面体弱场中的磁矩为4.9B.M.，而它在八面体强场中的磁矩为零，该中心金属离子可能是：（）(A)Cr(B)Mn(C)Mn(D)Fe答案：D二、计算题和问答题8-13用晶体场理论判断配离子（2+3+2+3+3+3+2+3+[Fe(H2O)6]2+，[Fe(CN)6]4-1，[CoF6]3-，[Co(en)3]3+023000cm1，Co(III)的电子成对能P21000cm）是高自旋还是低自旋，并计算配合物的磁矩以及晶体场稳定化能（CFSE）。解：Fe(H2O)6Fe2+(d6)2+：由于H2O是弱场配体，配合物的0较小，使得0（＝14000cm）P（=21000cm），故配合物是低自旋的。-1-13+6Co(d)egt2g0(B.M.)CFSE6(4Dq)06Dq24Dq8-14市售的用作于干燥剂的蓝色硅胶，常掺有带有蓝色的Co离子同Cl键合的配合物，用久后变为粉红色则无效。（1）写出蓝色配离子的化学式；（2）写出粉红色配离子的化学式；（3）Co(II)离子的d电子数为多少？如何排布？写出粉红色和蓝色配离子与水的有关反应式，并配平。解：（1）蓝色物质为：2+-CoCl2（2）粉红色配离子为：[Co(H2O)6]2+（3）Co(II)的d电子数为7，排...