专题03化学反应速率及影响因素【理论回顾】1．化学反应速率(1)表示方法：用内反应物或生成物的变化来表示。(2)表达式：；单位；(3)化学反应速率通常是指某一段时间内的反应速率，而不是速率；(4)由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用来表示化学反应速率。2．对于化学反应：aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(s)，下列恒等式：v(A):v(B):v(C):v(D)=△c(A):=△n(A):=a:3．(1)有效碰撞：能够引发的碰撞。(2)活化分子：能够发生的分子。(3)活化能：活化分子比普通分子所高出的。活化能越小，变通分子就越容易变成。如图所示：反应的活化能是，反应热是。4．化学反应速率与活化分子、有效碰撞的关系(1)在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单体时间内有效碰撞的次数，反应速率。(2)影响①内因：取决于反应物的性质；②外因：主要有浓度、压强、温度、催化剂等。(3)升高温度反应速率；有气体参加的化学反应，增大压强，反应速率；增大反应物浓度，反应速率；使用催化剂，反应速率发生。【想一想】例题1：将化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A(g)B(g)+nC(g)．反应到3min时，容器内A的浓度为0.8mol•L-1，测得这段时间内，平均速率ν(C)=0.6mol•L-1•min-1，则化学方程式中的n值为_______，ν(B)=_______mol•L-1•min-1。例题2：可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，在四种不同条件下的反应速率分别为：①υ(A)=0.5mol•(L•min)-1②υ(B)=0.6mol•(L•min)-1③υ(C)=0.35mol•(L•min)-1④υ(D)=0.4mol•(L•min)-1该反应在不同条件下反应速率最快的是()A．①B．②C．③D．④例题3：一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是()A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L•s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：2X(g)+2Y(g)Z(g)例题4：下列说法正确的是()A．增大反应浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的反应，若增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂能增大活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率例题5：0.1mol/L硫代硫酸钠溶液和0.1mol/L硫酸溶液各10mL与5mL水混合，初始反应速率为v1mol/(L•s)；0.2mol/LNa2S2O3溶液与0.2mol/LH2SO4溶液各5mL和20mL水混合，初始反应速率为v2mol/(L•s)；则v1和v2的关系是()A．v1＞v2B．v1＜v2C．v1=v2D．无法肯定例题6：反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变使其反应速率增大的是()A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大D．保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大【练一练】1．关于反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，下列说法错误的是()A．该反应是可逆反应B．升高温度可以加快反应速率C．使用催化剂可以加快反应速率D．使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯2．下列说法不正确的是()A．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C．决定化学反应速率的主要因素是浓度D．增大浓度、加热、加压或使用催化剂，都是加快反应速率的方法3．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()①移去生成物②升高温度③增大压强④增大反应物的浓度⑤加入催化剂．A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②⑤D．③④4．2007“”•年诺贝尔化学奖授予善于做表面文章的德国科学家格哈德埃特尔．他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示．下列说法正确的是()A．NO2是该过程的最终产物B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应C．汽车尾气的主要污染成分是CO2和NOD．该催化转化的总反应方...
