专题03化学反应速率及影响因素【理论回顾】1．化学反应速率(1)表示方法：用内反应物或生成物的变化来表示
(2)表达式：；单位；(3)化学反应速率通常是指某一段时间内的反应速率，而不是速率；(4)由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用来表示化学反应速率
2．对于化学反应：aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(s)，下列恒等式：v(A):v(B):v(C):v(D)=△c(A):=△n(A):=a:3．(1)有效碰撞：能够引发的碰撞
(2)活化分子：能够发生的分子
(3)活化能：活化分子比普通分子所高出的
活化能越小，变通分子就越容易变成
如图所示：反应的活化能是，反应热是
4．化学反应速率与活化分子、有效碰撞的关系(1)在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的
活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单体时间内有效碰撞的次数，反应速率
(2)影响①内因：取决于反应物的性质；②外因：主要有浓度、压强、温度、催化剂等
(3)升高温度反应速率；有气体参加的化学反应，增大压强，反应速率；增大反应物浓度，反应速率；使用催化剂，反应速率发生
【想一想】例题1：将化合物A的蒸气1mol充入0
5L容器中加热分解：2A(g)B(g)+nC(g)．反应到3min时，容器内A的浓度为0
8mol•L-1，测得这段时间内，平均速率ν(C)=0
6mol•L-1•min-1，则化学方程式中的n值为_______，ν(B)=_______mol•L-1•min-1
例题2：可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，在四种不同条件下的反应速率分别为：①υ(A)=0
5mol•(L•min)-1②υ(B)=0
6mol•(L•min)-1③υ(C)=0
35mol•(L•min)-1④υ(D)=0
4mol•(L•min)-1该反应在
