高二化学 专题05 难溶电解质的溶解平衡暑假作业（含解析）-人教版高二化学试题VIP免费

专题05难溶电解质的溶解平衡【知识回顾】1．溶解度：在一定温度下，某物质在里达到状态时所溶解的质量；难溶物质的溶解度是小于。2．溶解度可以非常的小，但仍有溶解度。溶与不溶是，没有的物质。所谓沉淀完全在化学上通常指残留在溶液中的离子浓度小于。3．溶解平衡的表达式：AgCl(s)；注意：标明。4．在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，为一常数，叫做溶度积常数，简称溶度积，用表示。(1)表达式：MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)Ksp=(2)溶度积规则①离子积MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)Qc=②溶度积规则(1)Qc＞Ksp时，溶液，有，直至达到平衡。(2)Qc=Ksp时，沉淀与的平衡(3)Qc＜Ksp时，溶液，若体系中有沉淀，则会。4．溶度积Ksp仅仅是的函数；溶度积与溶解度均可表示物质的；相同类型的物质，溶度积越小，其溶解度。5．用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因：。【想一想】例题1：下列说法中正确的是()A．不溶于水的物质溶解度为0B．绝对不溶解的物质是不存在的C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水例题2：以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2．根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是()A．具有吸附性B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C．溶解度大于CuS、PbS、CdSD．溶解度小于CuS、PbS、CdS例题3：试利用平衡移动原理解释下列事实：(1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中。(2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中。(3)分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。【练一练】1．下列说法正确的是()A．AgCl水溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积是一个常数B．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质C．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl﹣)增大，Ksp值变大2．在25℃时，FeS的Ksp=6.3×10﹣18，CuS的Ksp=1.3×10﹣36，ZnS的Ksp=1.3×10﹣24．下列有关说法中正确的是()A．25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．25℃时，饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.3×10﹣36mol•L﹣1C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D．除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂3．25℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)═Mg2+(q)+2OH﹣(aq)，已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10﹣11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10﹣20．下列说法错误的是()A．若向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2+)会增大B．若向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色C．若向Mg(OH)2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动D．若向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3(s)，固体质量将增大4．已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10﹣11，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10﹣38，Kb(NH3•H2O)=1.8×10﹣5，下列叙述中不正确的是()A．25℃时，向等浓度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出现红褐色沉淀B．25℃时，MgCl2溶液中有少量FeCl3时，可以加入MgO进行除杂C．25℃时，加大量水稀释氨水，电离程度增大，溶液导电能力增强D．25℃时，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+的平衡常数为5.6×10﹣105．已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp(BaCO3)=5.1×10﹣9mol2•L﹣2，Ksp(BaSO4)=1.1×10﹣10mol2•L﹣2，则下列说法中正确的是()A．BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)B．在制腈纶纤维的1L溶液中含SO42﹣为1.0×10﹣3mol，则加入0.01molBaCl2不能使SO42﹣完全沉淀C．在清理有关仪器的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理D．用稀H2SO4洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理6．已知PbI2的Ksp=7.0×10﹣9，将7.5×10﹣3mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液按体积比为2：1混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度(mol/L)为()A．8.4×10﹣4B．5...