专题06水溶液中的离子平衡(上)【知识回顾】1．电解质、非电解质、强电解质和弱电解质：电解质非电解质强电解质弱电解质判断依据电离特点物质类别溶液中存在的微粒化合物类型2．电离平衡(1)建立：电解质速率=离子电解质的速率(2)特征：(3)影响因素：(4)电离常数：只与有关CH3COOHCH3COO-+H+Ka=3．水的电离和溶液的酸碱性(1)水的电离方程式：H2OH++OH-影响条件：抵制水的电离有；促进水的电离有；(2)水的离子积：Kw=；改变，Kw。(3)溶液的酸碱性：酸性c(H+)c(OH-)碱性c(H+)c(OH-)中性c(H+)c(OH-)；(4)溶液的pH：pH=(5)某溶液使甲基橙显黄色，石蕊显红色，酚酞不显色，由此可知道该溶液的pH范围是。4．有关pH的计算(1)溶液的稀释一般情况下，强酸溶液每稀释10倍，pH值就1个单位，但稀释后pH值一定小于；强碱溶液每稀释10倍，pH值就1个单位，但稀释后pH值一定大于。(2)强酸与强酸、强碱与强碱混合(0.3法则)已知pH的两强酸等体积混合，混合液的pH=已知pH的两强碱等体积混合，混合液的pH=(3)酸碱混合先判断过量，求出剩余的的浓度，再求c(H+)。5．酸碱中和滴定归纳(1)原理：(2)——滴定终点判断的依据溶液pH的变化在接近滴定终点(pH=7)时，很少量(约1滴，0.04mL)的碱或酸就会引起溶液pH的突变，此时指示剂明显的颜色变化表示反应已，即反应达到。(3)主要仪器：滴定管、滴定管、锥形瓶、滴定管夹、烧杯等。(4)操作步骤：→→洗涤检漏→→→→装液排气泡→→放出待测液→滴定→→记录计算。【想一想】例题1：将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A．c(H+)B．Ka(HF)C．D．【练一练】1．下列电离方程式正确的是()A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．Ba(OH)2═Ba2++OH﹣C．Al2(SO4)3═2Al3++3SO42﹣D．H2SO4═H2++SO42﹣2．下列关于强、弱电解质的叙述正确的是()A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质3．关于常温下pH=11的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是()A．氨水溶液的浓度大于氢氧化钠溶液B．NH3•H2O的电离方程式：NH3•H2O=NH4++OH﹣C．c(NH3•H2O)+c(NH4+)=0.001mol•Lˉ1D．往两溶液中加入盐酸恰好中和，则反应后溶液的pH值相同4．下列关于25℃的NaHCO3溶液的相关事实，能够证明H2CO3为弱酸的是()A．溶液中存在CO32﹣B．溶液中c(Na+)＞c(CO32﹣)C．与等物质的量的NaOH恰好中和D．溶液中c(H+)•c(OH﹣)=10﹣145．在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是()A．硅酸钠溶液B．氯化钡溶液C．石灰水D．漂白粉溶液6．水的电离过程为H2OH++OH﹣，在25℃、35℃时其离子积分别为K(25℃)=1.0×10﹣14、K(35℃)=2.1×10﹣14，则下列说法中正确的是()A．水的电离度α(25℃)＞α(35℃)B．c(H+)随着温度的降低而升高C．在35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH﹣)D．水的电离过程是吸热过程7．有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidityarede)，AG的定义为AG=lg([H+]/[OH﹣])．下列表述正确的是()A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7﹣pH)8．现有强酸甲溶液的pH=1，强酸乙溶液的pH=2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是()A．2：1B．5：1C．10：1D．20：19．用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是()A．水电离出的氢离子浓度：a＞bB．盐酸的物质的量浓度为0.0100mol•L﹣1C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D．当滴加NaOH溶液10.00mL(忽略反应前后体积变化)，该混合液的pH=1+lg310．用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸(盐酸置于锥形瓶中)，以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是()A．酸式滴定管未用待装溶液润洗B．碱式滴定管未用待装溶液润洗C．滴定达终点时，仰视滴定管内液体的凹面的最低点D．在滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失11...
