高考化学总复习 第八章 弱电解质的电离规范限时训练第1课时VIP免费

课时1弱电解质的电离平衡(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述中正确的是()。A．液态HBr不导电，因此HBr是非电解质B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力不一定强C．NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质D．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离成Na＋、H＋、SO42－解析HBr溶于水后能电离出离子，因此它属于电解质，A错；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，B对；NH3的水溶液能导电，是因为它溶于水后生成了NH3·H2O，NH3·H2O电离出NH4＋、OH－而使溶液导电，NH3本身并不能电离出离子，C错；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO4－，D错。答案B2．“”醋酸铅因有甜味而被称为铅糖，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的是()。A．0.1mol·L－1“”的铅糖溶液中c(Pb2＋)<0.1mol·L－1B“．”铅糖是强电解质C．“”铅糖是共价化合物D“．”铅糖的溶液可能导电性很弱解析由离子反应条件知，题述反应能发生至少应满足下列四个条件中的一种：有难溶性物质或难电离的物质或挥发性气体生成，或有电子转移。由于(CH3COO)2Pb可溶于水，不挥发，此反应没有电子的转移，所以(CH3COO)2Pb是弱电解质，A项正确，B项错误；又因为离子化合物均是强电解质，“”故铅糖只能是共价化合物，C“”项正确；若铅糖电离程度很小，则其溶液导电性很弱，故D项正确。答案B3．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()。①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2⑥0.1mol·L－1HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A．①④⑥B．①②③④C．①④⑤⑥D．全部解析①中证明NO2－能水解，证明HNO2为弱酸。②中未能指明浓度，也没有参照物，不能说明问题。③NaCl为强酸强碱盐，HNO2无论是强酸还是弱酸都可能不与NaCl反应。④中说明c(H＋)7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸C．将SO2通入一定量的KOH溶液，所得溶液呈中性，该溶液中一定含KHSO3D．用0.2000mol·L－1NaOH标准溶液滴定浓度均为0.1mol·L－1的HCl与CH3COOH的混合液，至中性时，溶液中的酸恰好被完全中和解析A项，HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq)，稀释时，平衡正向移动，n(H＋)增大，但溶液体积增大，c(H＋)减小。但是，KW＝c(H＋)·c(OH－)，温度不变，KW不变，H＋浓度减小，OH－浓度增大，A项错误；B项，NaHSO3溶液pH<7，但H2SO3是弱酸，B项错误；C项，2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，NaOH＋SO2===NaHSO3，由于亚硫酸钠溶液中存在水解反应：SO32－＋H2OHSO3－＋OH－，HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，亚硫酸钠的水溶液呈碱性，亚硫酸氢钠溶液呈酸性，因为混合溶液呈中性，所以，混合溶液的溶质一定是亚硫酸氢钠和亚硫酸钠，即一定含有亚硫酸氢钠，C项正确；D项，HCl＋NaOH===NaCl＋...