新高考化学一轮复习 加练半小时 第五章 微考点36 巧用“三大理论”破解分子结构（含解析）-人教高三全册化学试题VIP免费

巧用“三大理论”破解分子结构1．二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173℃(在100℃时开始升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法不正确的是()A．二茂铁属于分子晶体B．在二茂铁结构中，C5H与Fe2＋之间形成的化学键类型是离子键C．已知：环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化D．C5H中一定含π键2．下列分子或离子中，立体构型是平面三角形的是()A．CH4B．NHC．NOD．CO23．(2019·安庆质检)下列说法中正确的是()A．PCl3分子呈三角锥形，这是P原子以sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道C．中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定都是四面体D．AB3型的分子立体构型必为平面三角形4．(2018·福建福安一中期中)钒(Ⅱ)的配离子有[V(CN)6]4－、[V(H2O)6]2＋等。下列对H2O与V2＋形成[V(H2O)6]2＋过程的描述不正确的是()A．氧原子的杂化类型相同B．微粒的化学性质发生了改变C．微粒中氢氧键(H—O)的夹角发生了改变D．H2O与V2＋之间通过范德华力相结合5．亚硝酸盐与钴(Ⅲ)形成的一种配合物[Co(NH3)5NO2]Cl2的制备流程如下：CoCl2·6H2O―――――――→[Co(NH3)5Cl]Cl2――→[Co(NH3)5NO2]Cl2(1)配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中与Co3＋形成配位键的原子为________(填元素符号)；配离子[Co(NH3)5NO2]2＋的配体中氮原子的杂化轨道类型为________________。(2)H2O2与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为________________。(3)亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构简式如图所示，1molNDMA分子中含有σ键的数目为________mol。6．甲基呋喃与氨在高温下反应得到甲基吡咯：(1)Zn的基态原子核外电子排布式为________________________________________________。(2)配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2＋中，与Zn2＋形成配位键的原子是________(填元素符号)。(3)1mol甲基呋喃分子中含有σ键的数目为______mol。(4)甲基吡咯分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是____________________________________。与NH3分子互为等电子体的阳离子为________。(5)甲基吡咯的熔、沸点高于甲基呋喃的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________。7．(2019·洛阳诊断)一种新型锌离子电池以Zn(CF3SO3)2为电解质，用有阳离子型缺陷的ZnMn2O4为电极，成功获得了稳定的大功率电流。(1)写出Mn原子基态核外电子排布式_______________________________________________。(2)CF3SO3H是一种有机强酸，结构式如图所示，通常用CS2、IF5、H2O2等为主要原料制取。①1molCF3SO3H分子中含有的σ键的数目为____mol。②H2O2分子中O原子的杂化方式为________________________________________________。与CS2互为等电子体的分子为_____________________________________________________。③IF5遇水完全水解生成两种酸，写出相关化学方程式：________________________________。8．(2018·重庆二诊)C、N、O、Si、P、Ge、As及其化合物在科研和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1)基态氮原子核外电子占据的原子轨道数目为________。(2)图1表示碳、硅和磷三种元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是_____(填字母)。(3)NH3的沸点比PH3高，原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)根据等电子原理，NO＋电子式为__________。(5)Na3AsO4中AsO的立体构型为__________，As4O6的分子结构如图2所示，则在该化合物中As的杂化方式是__________。9．氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素。请回答下列问题：(1)臭鼬排放的臭气主要成分为3MBT(3甲基2丁烯硫醇，结构如图)。1mol3MBT中含有σ键数目为________(NA为阿伏加德罗常数的值)。沸点：3MBT________。(CH3)2C==CHCH2OH(...