钠的重要化合物教案VIP免费

第一课时《钠的重要化合物》教案一、教学目标1、知识与技能(1)通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及应用。(2)通过实验探究，比较Na2CO3和NaHCO3的性质，掌握鉴别它们的方法。(1)通过Na2O和Na2O2性质的探究和比较，Na2CO3和NaHCO3的性质的探究和比较，使学生能体会同种元素组成的不同化合物或组成上相差不大的化合物所表现的性质相去甚远的道理。(2)通过使用分类、比较的方法学习Na2O和Na2O2、Na2CO3和NaHCO3的性质，使学生学会分类、比较的科学研究方法。3、情感态度与价值观(1)通过实验，提升学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的理解。(2)通过亲自体验获得实验结果的探究过程，培养学生严谨求实的科学态度。(3)通过合作与探究式学习，培养学生善于与他人合作及分享成果的良好品质。二、教学重点(1)Na2O2的重要化学性质(2)Na2CO3和NaHCO3的性质比较三、教学难点：Na2CO3和NaHCO3的性质及鉴别方法。四、直观教具：演示实验、多媒体Na2O+H2O===2NaOHNa2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O五、教学程序设计【第一环节】课题引入前面我们学习了钠单质的一些化学性质，我们知道，在自然界当中金属元素主要以化合态的形式存有，所以我们非常有必要来学习一下钠的化合物的性质。【第二环节】推动新课一、氧化钠和过氧化钠a.回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态。b.氧化钠与水、C02、HC1的反应和氧化钙与水、C02、HC1的反应类似，请你写出氧化钠与水、C02、HCl反应的化学方程式。实验探究一】一）过氧化钠与水反应实验用品：Na2O2、蒸馏水、酚酞试液、试管、木条、火柴、酒精灯实验步骤：1、取出放有过氧化钠的小试管，并准备好带火星的木条。2、向放有过氧化钠的小试管中加ImL左右的水；观察。用带火星的木条伸入试管中。3、滴加1~2滴酚酞试液，观察；振荡，再观察。4、触摸试管的外壁。［注意事项］：加水后要迅速将带火星的木条放入管口实验现象及结论：实验现象结论2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2有大量气泡产生反应生成氧气放出的气体能使带火星的木条复燃试官外壁发热该反应放热溶液中滴入酚酞后先变红后褪色反应生成碱性物质NaOH,Na2O2具有漂白性强调：Na2O2是强氧化剂，用途：可做漂白剂（强氧化性漂白）（二）Na2O2与CO2反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。思考』1、Na2O2与H20、CO2反应是离子反应吗？如果是，写出离子方程式。2Na2O2＋2H2O===4Na++4OH-+O22、Na2O2与H20、CO2反应是氧化还原反应吗？如果是请用双线桥表示电子转移到方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。三）总结氧化钠和过氧化钠的性质及用途物质名称氧化钠过氧化钠化学式Na?。Na2O2方程式:氧兀素化合价-2-1颜色状态白色固体淡黄色粉末所属类别碱性氧化物过氧化物与水反应Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f与CO2反应Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2稳定性过氧化钠比氧化钠稳定用途制取NaOH供氧剂、漂白剂（强氧化性）二、碳酸钠和碳酸氢钠实验探究二：（一）碳酸钠、碳酸氢钠水溶性及溶液的酸碱性实验用品：Na2CO3、NaHCO3、蒸馏水、酚酞试液、试管、药匙实验步骤：1、分别取放有1g碳酸钠、1g碳酸氢钠的小试管，观察它们在外观的细微差别。分别滴几滴水，震荡，观察；用手摸一下试管底。2、继续向试管内加入约10mL水，用力振荡，观察现象。3、再向试管中加入1~2滴酚酞试液，观察现象。实验现象及结论：步骤1gNa2CO31gNaHCO3①加1mL水白色粉末，加水结块变成晶体；放热细小白色晶体，加水部分溶解；感受不到热量变化②加10mL水振荡时间长时可溶解固体量减小③加2滴酚酞溶液溶液变红（较深）溶液变微红色初步结论溶解度较大，碱性比NaHCO3的强，热效应大于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，溶液碱性比Na2CO3的弱『思考』Na2CO3和NaHCO3都属于盐类，为什么称其为食用碱?（二）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验用品：Na2CO3、NaHCO3、澄清石灰水、试管、试管夹、小烧杯、酒精实验步骤：1、向小烧杯中加入少量澄清石灰水2、用试管夹分别夹取装有Na2CO3、NaHCO3的试管并同时放在酒精灯上加热，将导管放入小烧杯中。观察试管内壁及小...