...化学反应的热效应 第二节 反应热的计算同步练习含详解答案VIP免费

第1页全面解读盖斯定律及其应用同步练习（答题时间：40分钟）一、选择题1.下列叙述不正确的是（）A.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B.盖斯定律遵循能量守恒定律C.利用盖斯定律可间接计算难以通过实验测定的反应的反应热D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热2.盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应进行的具体途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由如图判断下列关系错误的是（）A.A→F，ΔH＝－ΔH6B.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1C.C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|D.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－ΔH4－ΔH5－ΔH63.已知N2和H2合成氨的反应是放热反应，破坏1molN≡N键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molH－H键消耗的能量为Q2kJ，形成1molN－H键放出的能量为Q3kJ，下列关系式中正确的是（）A.Q1+3Q2＞6Q3B.Q1+3Q2＜6Q3C.Q1+Q2＜Q3D.Q1+Q2＝Q34.发射火箭时使用的燃料可以是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：①H2（g）＋12O2（g）＝H2O（l）ΔH1＝－285.8kJ·mol－1②H2（g）＝H2（l）ΔH2＝－0.92kJ·mol－1③O2（g）＝O2（l）ΔH3＝－6.84kJ·mol－1④H2O（l）＝H2O（g）ΔH4＝＋44.0kJ·mol－1则反应H2（l）＋12O2（l）＝H2O（g）的反应热ΔH为（）A.＋237.46kJ·mol－1B.－474.92kJ·mol－1C.－118.73kJ·mol－1D.－237.46kJ·mol－1*5.已知：①2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH＝－221.0kJ·mol－1；②2H2（g）＋O2（g）第2页＝2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ·mol－1。则制备水煤气的反应C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）的ΔH为（）A.＋262.6kJ·mol－1B.－131.3kJ·mol－1C.－352.3kJ·mol－1D.＋131.3kJ·mol－16.已知：①C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）ΔH＝＋130kJ·mol－1②2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH＝－220kJ·mol－1断开1molH—H键、O＝O键分别需要吸收436kJ、496kJ的热量，则断开1molO—H键需要吸收的热量为（）A.332kJB.118kJC.462kJD.360kJ二、填空题6.用NH3可除去烟气中氮的氧化物，主要反应如下：①4NO（g）＋4NH3（g）＋O2（g）4N2（g）＋6H2O（g）ΔH1＝－1627.2kJ·mol－1②6NO（g）＋4NH3（g）5N2（g）＋6H2O（g）ΔH2＝－1807kJ·mol－1③6NO2（g）＋8NH3（g）7N2（g）＋12H2O（g）ΔH3＝－2659.9kJ·mol－1则N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）ΔH4＝________kJ·mol－1。已知：O2、NO中的化学键键能分别为497.3kJ·mol－1、631.65kJ·mol－1，则N2中的化学键键能为____________。*7.（1）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应。温度为T时，该反应的热化学方程式为____________________________________________。已知温度为T时：CH4（g）＋2H2O（g）＝CO2（g）＋4H2（g）ΔH＝＋165kJ·mol－1CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）ΔH＝－41kJ·mol－1（2）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。传统上该转化通过如图所示的催化循环实现。其中，反应①为：2HCl（g）＋CuO（s）＝H2O（g）＋CuCl2（s）ΔH1反应②生成1molCl2（g）的反应热为ΔH2，则总反应的热化学方程式为___________。（反应热用ΔH1和ΔH2表示）。（3）已知：①Fe2O3（s）＋3C（s）＝2Fe（s）＋3CO（g）ΔH＝＋494kJ·mol－1②CO（g）＋12O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－283kJ·mol－1第3页③C（s）＋12O2（g）＝CO（g）ΔH＝－110kJ·mol－1则反应Fe2O3（s）＋3C（s）＋32O2（g）＝2Fe（s）＋3CO2（g）的ΔH＝________kJ·mol－1。理论上反应________放出的热量足以供给反应________所需要的热量（填上述方程式序号）。*8.（1）已知：Al2O3（s）＋3C（s）＝2Al（s）＋3CO（g）ΔH1＝＋1344.1kJ·mol－12AlCl3（g）＝2Al（s）＋3Cl2（g）ΔH2＝＋1169.2kJ·mol－1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3和CO的热化学方程式为。（2）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应。温度为T时，该反应的热化学方程式为。已知温度为T时：CH4（g）＋2H2O（g）＝CO2（g）＋4H2（g）ΔH＝＋165kJ·mol－1CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）ΔH＝－41kJ·mol－1。（3）FeSO4可转化为FeC...