-1-氧化还原反应1.(2020年宁夏青铜峡高级中学高三月考)物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。现有下列各组物质:①Cu和HNO3溶液;②Cu和FeCl3溶液;③Zn与H2SO4溶液;④Fe和HCl溶液。其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()。A.③④B.①③C.①②D.①③④1.B解析Cu与HNO3溶液反应时,若为浓硝酸,发生反应Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,若为稀硝酸,则发生反应3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,与浓度有关,①正确;Cu与FeCl3溶液发生反应Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2,与浓度无关,②错误;Zn与H2SO4溶液反应时,若为稀硫酸,发生反应Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑,若为浓硫酸,则发生反应Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O,与浓度有关,③正确;④Fe与HCl溶液发生反应Fe+2HClFeCl2+H2↑,与浓度无关,④错误,故B项符合题意。2.(2019年吉林延边二中高三考试)下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应:①2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2;②2NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列说法正确的是()。A.氧化性:MnO2>SO42−>IO3->I2B.I2在反应①中是还原产物,在反应②中是氧化产物C.反应①②中生成等量的I2时,转移电子数之比为1∶5D.NaHSO3溶液呈酸性,NaHSO3溶液中c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32−)-2-2.C解析氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,反应①中MnO2>I2,反应②中IO3->SO42−,A项错误;在反应①中,I元素化合价升高,被氧化,I2为氧化产物,在反应②中,I元素化合价降低,被还原,I2为还原产物,B项错误;反应①②中生成等量的I2时,假设都为1mol,则反应①转移2mol电子,反应②转移10mol电子,则转移电子数之比为1∶5,C项正确;NaHSO3溶液呈酸性,则HSO3-的电离程度大于水解程度,所以c(SO32−)>c(H2SO3),则c(HSO3-)>c(SO32−)>c(H2SO3),D项错误。3.(2019年重庆巴蜀中学期中)已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4溶液反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示,下列说法不正确．．．的是()。A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B.图中BC段发生反应的离子方程式为2Fe3++2I-2Fe2++I2C.开始加入的K2Cr2O7为0.25molD.溶液中K2Cr2O7与FeSO4的物质的量之比为1∶33.D解析开始时Fe3+浓度不变,则说明Fe3+没有参加反应,则AB段应为K2Cr2O7和KI的反应,K2Cr2O7为氧化剂,A项正确;BC段,Fe3+浓度逐渐减小,为Fe3+和KI的反应,反应的离子方程式为2Fe3++2I-2Fe2++I2,B项正确;由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知,反应的关系式为K2Cr2O7~6Fe3+~6I-,共消耗的n(I-)=1.5mol,则开始加入的K2Cr2O7的物质的量为1.5mol6=0.25mol,C项正确;由离子方程式2Fe3++2I-2Fe2++I2可知,BC段消耗KI0.9mol,则n(Fe3+)=n(Fe2+)=0.9mol,溶液中K2Cr2O7与FeSO4的物质的量之比为0.25mol∶0.9mol=5∶18,D项错误。4.重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O),是重要的化工产品和强氧化剂。工业上通过煅烧铬铁矿制取,其反应如下:反应Ⅰ4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2反应Ⅱ2CrO42−+2H+Cr2O72−+H2O反应Ⅲ3CrO42−+4H+Cr3O102−+2H2O(副反应)-3-(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有个。已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价,下列关于反应Ⅰ的说法中正确的是。a.被氧化的元素只有+3价的Cr,被还原的元素只有0价的Ob.氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶7c.每生成1molCO2,转移3.5mol电子d.1mol+3价的Cr能还原0.75mol氧气(2)+6价的铬毒性很强,制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72−,可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子。写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目:。(3)某厂废水中含1.00×10-3mol·L-1的Cr2O72−,其毒性较强。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Cr的化合价为+3,Fe的化合价依次为+3、+2)。欲使1L该废水中的Cr2O72−完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入gFeSO4·7H2O。4.(1)2;cd(2)+14H+2Cr3++6Fe3++7H2O(3)2.78解析(1)反应Ⅰ属于氧化还原反应,反应Ⅱ和反应Ⅲ都不属于氧化还原反应。反应Ⅰ...
