高一习题氧化还原离子反应.VIP免费

高一化学练习氧化还原反应、离子反应1一、填空题1．在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，一定有转移，这类反应就属于反应。元素化合价升高，表明这种物质电子，发生反应，这种物质是剂；元素化合价降低，表明这种物质电子，发生反应，这种物质是剂。2．在高温时，水蒸气与灼热的碳发生氧化还原反应的化学方程式是：其中，水是剂。硫在氧气中燃烧的化学方程式是：，硫是剂。二、选择题1．下列反应中，属于氧化还原反应的是A．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2OB．CaO＋H2O＝Ca(OH)2C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．CaCO3CaO＋CO2↑2．波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因铁能与农药中的硫酸铜起反应。在该反应中铁A．是氧化剂B．是还原剂C．被氧化D．被还原3．在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（），盐酸作还原剂的是（）。A．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2OB．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑C．MnO2＋4HClMnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O三、问答题1．分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。(1)2H2＋O22H2O(2)4P＋5O22P2O5(5)WO3＋3H2W＋3H2O2．用化学方程式表示在一定条件下下列物质间的转化关系。指出哪些是氧化还原反应？哪些是非氧化还原反应？对于氧化还原反应，要标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。一、填空题高一化学练习氧化还原反应、离子反应21．在里或状态下能够导电的化合物叫做电解质，如（写出两种物质的化学式，下同）。在里能够电离成离子的电解质叫强电解质，如；只能电离成离子的电解质叫弱电解质，如。2．离子方程式是用来表示的式子，它表示所有的离子反应。盐酸、硫酸等不慎沾在皮肤和衣物上，应立即用水冲洗，然后再用碳酸钠溶液冲洗，该反应的离子方程式是。3．电解质溶液之间的反应，实质上是之间的反应。这类离子反应发生的条件，实质上就是反应发生的条件，只要生成物中有、或物质生成，反应就能够发生。二、选择题1．在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓来表示的是A．Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3B．BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaClC．BaCO3＋H2SO4＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑D．BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl2．下列离子方程式中，正确的是A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓C．盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2CO3D．氧化铜与硫酸混合：Cu2+＋SO42－＝CuSO43．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．K＋、H＋、SO42－、OH－B．Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－三、下面五组物质中，能起反应的，写出有关反应的化学方程式；属于离子反应的，还需要写出离子方程式；属于氧化还原反应的，需要指出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。对于不起反应的，说明不起反应的理由。(1)硫酸钠溶液与氯化钡溶液(2)盐酸与氢氧化钙溶液(3)铝片与硝酸汞溶液(4)盐酸与碳酸钠溶液(5)硝酸钠溶液与氯化钾溶液四、利用图1－13的装置来做下面的实验：在烧杯里盛半杯Ba(OH)2溶液，然后用滴定管向容器高一化学练习氧化还原反应、离子反应3里滴入稀硫酸。随着H2SO4的滴入，电灯就逐渐变暗，滴至一定量时，电灯就完全熄灭。为什么？如果继续滴入H2SO4，电灯又会逐渐亮起来，为什么？在滴入H2SO4的同时，能观察到溶液里有什么现象发生？如果用HCl溶液代替H2SO4，能观察到同样的现象吗？为什么？五、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。1．Cu2＋＋OH－＝Cu(OH)2↓2．H＋＋OH－＝H2O3．2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑4．2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑5．Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu六、现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，并写出反应的化学方程式和离子方程式。【综合试题】一、填空题1．氧化还原反应的本质是。在氧化还原反应中，氧化剂电子，本身发生反应；还原剂电子，本身发生反应。2．Al与稀硫酸反应的化学方程式是：在反应中，Al电子，化合价，是剂，发生反应；H2SO4电离出的H＋电子，化合价，H2SO4是...