化学平衡常数及其应用1．下列有关平衡常数的说法中，正确的是()A．改变条件，使反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B．反应2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH＜0，升高温度该反应平衡常数增大C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D．平衡常数为K＝c（CO）·c（H2O）c（CO2）·c（H2）的反应，化学方程式为CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)2．对于可逆反应：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)ΔH<0，上述反应达到平衡后，下列说法正确的是()A．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小B．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小C．其他条件不变，增大Si3N4的物质的量平衡向左移动D．其他条件不变，增大H2的物质的量平衡向右移动，H2的转化率增大3．在淀粉KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)⇌I－3(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：t/℃515253550K1100841689533409下列说法正确的是()A．反应I2(aq)＋I－(aq)⇌I－3(aq)的ΔH>0B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I－3)减小C．该反应的平衡常数表达式为K＝c（I2）·c（I－）c（I－3）D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于6894．80℃时，NO2(g)＋SO2(g)⇌SO3(g)＋NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列判断不正确的是()起始浓度甲乙丙c(NO2)/mol·L－10.100.200.20c(SO2)/mol·L－10.100.100.20A.平衡时，乙中SO2的转化率大于50%B．当反应达到平衡时，丙中c(SO2)是甲中的2倍C．温度升至90℃，上述反应的平衡常数为2516，则正反应为吸热反应D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol·L－1NO2和0.20mol·L－1SO2，达到平衡时c(NO)与原平衡不同5．某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)，5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列结论正确的是()A．a＝3B．a＝2C．B的转化率为40%D．B的转化率为60%6．加热N2O5依次发生的分解反应为①N2O5(g)⇌N2O3(g)＋O2(g)，②N2O3(g)⇌N2O(g)＋O2(g)。在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol。则t℃时反应①的平衡常数为()A．10.7B．8.5C．9.6D．10.27．固定容积为2L的密闭容器中发生反应：xA(g)＋yB(g)⇌zC(g)，图Ⅰ表示t℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图Ⅱ表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是()A．该反应可表示为2A(g)＋B(g)⇌C(g)ΔH＜0B．t℃时该反应的平衡常数K＝6.25C．当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态D．t℃时在第6min时再向体系中充入0.4molC，再次达到平衡时C的体积分数大于0.258．工业上以CH4为原料制备H2的原理为CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g)。在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g)，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。已知容器a的体积为10L，温度为Ta，下列说法不正确的是()A．容器a中CH4从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为0.025mol·L－1·min－1B．a、b两容器的温度可能相同C．在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大D．该反应在Ta温度下的平衡常数为279．[2017·高考全国卷Ⅰ，T28(3)]H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)⇌COS(g)＋H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。(1)H2S的平衡转化率α1＝________%，反应平衡常数K＝____________。(2)在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2________α1，该反应的ΔH________0。(填“>”“<”或“＝”)(3)向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________(填标号)。A．H2SB．CO2C．COSD．N2化学平衡常数及其应用1.选D。A.改变条件，使反应物的转化率增大，如果温度不变，平衡常数不变，故A错误；B.正反应是放热反应，温度升高K减小，故B错误；C.对于给定可逆反应，温度一定时，因K...
