高考化学原子结构与元素周期表综合经典题含答案一、原子结构与元素周期表练习题(含详细答案解析)1.磷化铝(AIP)和磷化氢(Pf)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。(1)____________________________________________磷元素在元素周期表中的位置：。AIP遇水蒸气会发生反应放出_____________________________________PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为___________________。(2)PH3具有强还原性，能与CuSQ溶液反应，配平该反应的化学方程式:_______CuSO4+___PH3+______H2O=___Cu3PJ+______H3PO4+(3)工业制备PH3的流程如图所示。PH次磷敲钠孟勰分解(NaHIXX)IIDIL―①____________________次磷酸属于元酸。②白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为：________________________③若起始时有1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成产物的损失)【答案】第3周期第VA族Al(OH)324111283241P+3NaOH+3H2O=PH3f+3NaH2PO22.5【解析】【分析】(1)原子结构中电子层数等于周期数，最外层电子数等于族序数，AIP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，根据元素守恒确定该反应的另一种产物的化学式；(2)配平化学方程式，就是通过在各物质的化学式前面添加系数，使反应中每种原子个数在反应前后相等的过程，但对于复杂的化学反应通常通过观察，找出变化的特点或规律，常使用化合价来配平，保证化合价升高与降低的数相等即可；(3)①根据物质电离出的氢离子数目确定酸的元数；②根据图示信息：白磷和烧碱溶液反应生成PH3、NaH2PQ，据此书写方程式；③根据发生反应的过程寻找关系式，进行计算即可。【详解】(1)P处于第3周期VA族，AIP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，根据元素守恒，确定该反应的另一种产物是AI(OH)3,故答案为：第3周期第VA族；AI(OH)3；(2)该方程式中Cu价态由+2下降为+1,P价态由-3升高为+5，为保证化合价升降数相等，CU3P与H3PO4计量数分别为8、3,CuSO的系数是24,H2SC4系数是24,根据元素守恒，得到：24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P+3H3PO4+24H2SO4，故答案为：24,11,12,8,3,24；(3)①根据氢氧化钠过量时只能生成NaH2PQ可知次磷酸只能电离出1个氢离子，因此次磷酸属于一元酸，故答案为：1；____H2SQ_______molPH3。O(不考虑60°;②根据图示信息：白磷和烧碱溶液反应生成PH3、NaH2PQ，方程式为：P4+3NaOH+3H2O=PH3+3NaH2PO2；故答案为：P4+3NaOH+3H2。=PHa+3NaH2PO2；③P4+3NaOH+3H2O=PH3f+3NaH2PQ；2H3PQ=PH3f+H3PO4,即卩P4〜2.5PHa，若起始时有1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成2.5molPH3；故答案为：2.5。2.我国科学家受中医启发，发现AS2O3(俗称砒霜)对白血病有疗效。氮、磷、砷(As)是VA族、第二至第四周期的元素，这些元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。IALIAIIIAIVAVAVIAVI1A12丨B3Al1LSi----------14GeLAs5Sb|TeI6Po1At完成下列填空:(1)____________________________________________________As原子最外层电子的轨道表示式为;砷蒸气的分子式：AS4,其分子结构与白磷(P4)相似，也是正四面体，贝UAS4中砷砷键的键角是________________。(2)_______________________________________________________________P的非金属性比As强，从原子结构的角度解释其原因____________________________________________________;如图是元素周期表的一部分，请推测砷的单质或其化合物可能具有的性质_______________________________(写出两条即可)(3)NH4NO3可做化肥，但易爆，300C发生爆炸：2NH4NO3~2N2f+O2f+4H2O。每生成2molN2，反应中转移的电子为__________mol，氧化产物与还原产物的质量..之比为_____________。(4)发电厂常用氨气吸收烟气中的CO2。常温下，当CO2不断通入pH=11的氨水中时会产生微量的新离子：NH2COO。(i)_____________________________________写出NH2COO的电子式。(ii)_________________________________计算原氨水中c(NH4+)=mol/L。【答案】丨'十I―L―L―605P原子核外有三个电子层，As原子核外有四4S4P个电子层，P的原子半径vAs,P吸引电子的能力更强，所以P的非金属性更强砷是半导体，砷的氧化物是两性氧化物、砷的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物等1015:7卜对空:训10-3-10-...
