...高三化学总复习 专题攻略 之物质结构 元素周期律(下)三、 化学键...VIP专享VIP免费

化学键【高考预测】1.（★★）知道离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的概念。2.（★★）能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程。3.（★★）认识化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。【重点难点】1.知道离子键和共价键。2.能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物。1．(2014大纲)A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：（1）A在周期表中的位置是，写出一种工业制备单质F的离子方程式。（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为，其水溶液与F单质反应的化学方程式为；在产物中加入少量KI，反应后加人CC14并振荡，有机层显色。（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息a含有A的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1c化学组成为BDF2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式为；b的化学式为；；c的电子式为；d的晶体类型是。（4）由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为。【答案】（1）第一周期IA族2Cl－＋2H2O电解2OH－＋H2↑＋C12↑(或2NaCl(熔融)电解2Na＋Cl2。↑(每空2分)（2）纯碱(或苏打)(1分)2Na2CO3＋Cl2＋H2O=NaClO＋NaCl＋2NaHCO3(2分)紫(1分)（3）NaH(1分)Na2〇2和Na2C2(2分)(1分)金属晶体(1分)（4）氢(1分)正四面体(1分)（3）在这些元素中只有Na才与H形成二元离子化合物NaH(a的化学式)；形成含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1的物质有Na2〇2和Na2C2(b的化学式)；BDF2的化学式为COCl2，其结构式为，据此便可写出其电子式；只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体为金属钠，属于金属晶体。（4）由H和C、O元素组成的两种二元化合物CH4、H2O能形成一类新能源物质，一种化合物分子(H2O)通过氢键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分CH4)分子进入该空腔，CH4分子的空间结构为正四面体结构。3．（2016江苏）下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为10的氧原子：108OB．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2【答案】B【解析】A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，因此中子数为10的氧原子可表示为188O，A错误；B、Mg2+的质子数是12，核外电子数是10，则镁离子的结构示意图为可表示为；B正确；C、硫化钠为离子化合物，含有离子键，电子式为Na＋SNa＋2，C错误；D、甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，D错误。答案选B。【自主学习】一.离子键与离子化合物1．氯化钠的形成过程：2．离子键（1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。（2）实质：（3）成键微粒：阴、阳离子。（4）离子键的形成条件：离子键是阴、阳离子间的相互作用，如果是原子成离子键时，一方要容易失去电子，另一方要容易得到电子。①活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。如第IA、ⅡA族的金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）与第ⅥA、ⅦA族的非金属元素（如O、S、【典例诠释】1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力()(2)所有物质中都存在化学键()(3)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键()(4)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键()(5)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键()(6)不同种非金属双原子间形成的共价键一定是极性键()(7)多种非金属原子间既可以形成离子键，也可以形成极性键和非极性键()答案(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√(7)√2.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A.N...