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盐类的水解练习题及答案解析 VIP免费

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3-3-1《盐类的水解》课时练双基练习1.下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A.水解达到平衡时(不饱和),加氯化铁达饱和溶液,溶液的酸性会增强B.浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者小C.有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者小D.为抑制Fe3+的水解,较好地保存FeCl3溶液,应加少量盐酸解析:据平衡移动原理分析,增大FeCl3溶液的浓度,Fe3+水解程度会减弱,但因c(Fe3+)增大,溶液的酸性会增强;稀释有利于水解;因Fe3+的水解是吸热的,升高温度后使水解平衡向右移动,使Fe3+的水解程度增大;Fe3+水解的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,要抑制Fe3+的水解,可向溶液中加入少量盐酸。答案:C2.正常人胃液的pH在0.3~1.2之间,胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3,也有用酒石酸钠来治疗的。这说明()A.碳酸、酒石酸都不是强酸B.对人而言,酒石酸是营养品C.MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2,在服药后有喝汽水的舒服感D.酒石酸钠水解显酸性解析:MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠与胃酸反应降低酸性,依据强酸制弱酸的原理,推出碳酸、酒石酸都是弱酸,因此酒石酸钠水解显碱性。答案:A3.能使电离平衡H2OH++OH-向右移动,且使溶液呈酸性的是()A.向水中加入少量硫酸氢钠固体B.向水中加入少量硫酸铝固体C.向水中加入少量碳酸钠固体D.将水加热到100℃,使水的pH=6解析:A项,向水中加入少量硫酸氢钠固体,溶液呈酸性,水的电离平衡向左移动;B项,向水中加入少量硫酸铝固体,Al3+水解使水的电离平衡向右移动,溶液呈酸性;C项,向水中加入少量碳酸钠固体,CO2-3水解使水的电离平衡向右移动,溶液呈碱性;D项,将水加热到100℃,使水的pH=6,水的电离平衡向右移动,但溶液呈中性。答案:B4.有①Na2CO3溶液;②CH3COONa溶液;③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是()A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②C.若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后,pH最大的是①D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②解析:因为Na2CO3的水解程度大于CH3COONa,所以pH的大小应为③>①>②;若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是③,因为加水促进了①②的水解;加入25mL0.1mol/L的盐酸后①生成NaHCO3,呈碱性,②变成CH3COOH呈酸性,③生成NaCl呈中性,故C正确;当3种溶液的pH均为9时,根据越弱越水解规律,物质的量浓度大小顺序应为②>①>③。答案:C5.恒温条件下,在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质:①固体NaOH;②固体KOH;③固体NaHSO4;④固体CH3COONa;⑤冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大的是()A.①②B.②⑤C.①⑤D.②④⑤解析:欲使c(CH3COO-)/c(Na+)比值一定增大,应使CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-水解平衡逆向移动且不能外加Na+。答案:B6.下列离子方程式正确的是()A.硫化钠水解:S2-+2H2OH2S↑+2OH-B.硫氢化钠的水解:HS-+H2OH3O++S2-C.制Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O===Fe(OH)3+3H+D.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应:Al3++3AlO-2+6H2O===4Al(OH)3↓解析:A项中S2-水解要分两步,且不产生H2S气体,S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-,B项实际上是HS-的电离方程式。答案:CD7.将下列离子混合在同一溶液中,必然会产生沉淀的一组是()A.Na+、Al3+、Cl-、AlO-2B.Ba2+、NH+4、Cl-、OH-、C.H3O+、Ca2+、PO3-4、Cl-D.Na+、Al3+、Cl-、CO2-3解析:A项中,Al3+发生水解显酸性;AlO-2发生水解显碱性,两种离子在溶液中相遇时发生双水解相互促进,使水解反应进行到底:Al3++3AlO-2+6H2O===4Al(OH)3↓。D项中,Al3+与CO2-3发生双水解相互促进,同样使水解反应进行完全:2Al3++3CO2-3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑。故A、D两项中必然会产生沉淀。答案:AD8.下列有关盐类水解的说法不正确的是()A.盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类水解反应是酸碱中...

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