绝密★启用前山东省聊城市东昌府区2019-2020年高三化学一轮模拟测试《水溶液中的离子平衡》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共15小题，每小题4.0分,共60分)1.还原沉淀法是处理含铬(含Cr2072-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：已知转化过程中的反应为。转化后所得溶液中铬元素的含量为28．6g／L，CrO42-有10/11转化为Cr2072-，下列说法不正确的是()A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态B．若用绿矾(FeS04·7H20)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917．4gC．常温下转化反应的平衡常数K=1X1014，则转化后所得溶液的PH=6D．常温下Ksp[Cr(OH)3]=1X10-32，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，应调溶液的PH=52.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是()A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO33.已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则0．1mol·L－1NaA溶液的pH最有可能是()A．5．6B．7．0C．9．0D．13．4.向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH－)＞c(H＋)的操作是（）①稀硫酸②金属钠③氨气④FeCl3固体⑤NaClO固体⑥将水加热煮沸A．②⑤B．①④C．③④⑥D．④5.根据水溶液中存在的平衡关系，判断下列说法正确的是（）A．往水中滴加少量稀硫酸，能促进水电离B．室温下，稀释0.1mol•L﹣1的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低C．往AgCl悬浊液中加入0.1mol•L﹣1Na2S溶液，有黑色沉淀产生D．浓度均为0.1mol•L﹣1的溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOH＞Na2CO3＞NaHSO4＞（NH4）2SO46.常温下，将amLbmol·L－1CH3COOH溶液加入cmLdmol·L－1NaOH溶液中。下列结论中，不正确的是()A．如果ab＝cd，则反应后溶液的pH>7B．如果a＝c，且反应后溶液的pH<7，则b③>②C．③点溶液中：c(Cl－)>c(CH3COO－)D．③点后因离子数目减少使溶液的电导率略降低9.下列可以说明乙酸是弱酸的事实是（）A．乙酸不能使酚酞溶液变红色B．乙酸能使紫色石蕊试液变红色C．乙酸和Na2CO3反应可放出CO2D．0.1mol·L－1的乙酸溶液pH＞110.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是()①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤给溶液加热，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A．①⑥B．①⑥⑦C．②③④⑥D．①②⑥⑦11.对常温下0.1mol·L-1的醋酸溶液,以下说法不正确的是()A．由水电离出来的c(H+)>1.0×10-13mol·L-1B．c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍:pH(醋酸)>pH(盐酸)D．与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-112.常温下，将0.1mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A．1.7B．2.0C．12.0D．12.413.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解14.下列说法正确的是（）A．已知4H++4I-+O2=2I2+2H2O，现使用1mol／LKI溶液、0．1mol／L硫酸和淀粉溶液探究溶液出现蓝色的时间...
