高三化学水的电离和溶液的酸碱性试题1.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)【答案】B【解析】A、0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成碳酸钠和水，碳酸根离子水解，溶液显碱性，且碳酸根的水解以第一步水解为主，因此所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)，A不正确；B、20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后反应生成醋酸和氯化钠，反应中醋酸钠过量，所得溶液是醋酸钠、氯化钠和醋酸的混合液，且三种的浓度相等，呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，因此所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)，B正确；C、氨水是弱碱，盐酸是强碱，因此室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后生成氯化铵和水，反应中氨水过量，溶液显碱性，因此所得溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，C不正确；D、0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成醋酸钠和水，醋酸根水解，溶液显碱性，根据质子守恒可知所得溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，D不正确，答案选B。【考点】考查水溶液中的离子平衡以及溶液中离子浓度大小比较2.常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）根据下图图示判断，下列说法错误的是（）A．当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)>c(A2－)>c(OHˉ)B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大C．NaHA溶液中：c(OH-)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)D．向Na2A溶液加入水的过程中，pH减小【答案】B【解析】A．当V（NaOH）="20"mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，由图可知c（A2-）＞c（H2A），说明HA-电离大于水解程度，溶液显酸性，则c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），正确；B．由图示关系知，c（A2-）＞c（H2A），说明电离大于水解程度，溶液显酸性，水的电离受到了抑制，错误；C．根据电荷守恒得c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+c（A2-），所以得c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A），正确；D．Na2A溶液加水稀释，促进其水解，但溶液中氢氧根离子浓度减小，所以溶液的pH减小，正确，答案选B。【考点】考查酸碱混合计算，离子浓度的大小比较，盐的水解的应用，水的电离，守恒规律的应用3.下列说法或表述正确的是A由水电离产生的c(H+)＝1×10－2mol•L－1溶液中，可能存在:CO32－、NH4+、Cl-、Na+B某醋酸稀溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞bCBa(OH)2溶液中加人过量的Al2(SO4)3溶液，其离子方程式为：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D物质的量浓度均为1mol•L－1的NaCl和MgCl2混合液中，含有Cl-的数目为3NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）【答案】C【解析】由水电离产生的c(H+)＝1×10－2mol•L－1溶液中，说明促进了水的电离，溶液可能显碱性也可能显酸性，如果显酸性，碳酸根不能大量共存；如果显碱性，则铵根不能大量共存，A错；加水稀释醋酸，水的电离程度增大，但H+的浓度减少，其pH增大，B错；硫酸铝过量，则氢氧化钡溶液中Ba2+和OH-按照物的量比1：2进行，C正确；只已知物质的量浓度，没有告诉体积，D错；答案选C。4.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A均为0.10mol·L-1NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH4+)前者小于后者B25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KWC25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定...
