新人教版《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质中因见光而分解的是（）A.HClOB.I2C.HClD.NaHCO32.1996年科学家在宇宙中发现了H3分子，H3和H2属于（）A.同位素B.同素异形体C.同分异构体D.同一物质3.下列化学用语，说法正确的是（）A.①表示两个氮分子B.②与⑤均表示镁离子C.③表示一氧化碳中碳元素的化合价为+2D.④表示2个氢原子4.下列化学用语正确的是（）聚丙烯的结构简式：CH2—CH2—CH2丙烷分子的比例模型：.◎・•・Q©QA.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱8.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.C「、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小D.35Cl与37Cl得电子能力相同17176.下列说法中正确的是（）A.126C和146c是一种核素B.宇宙射线的作用下可使14N转变为14C,14C和14N互为同位素C.金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高D.乙醇（CH3CH2OH）与甲醚（CH30cH3）互为同分异构体7.关于等物质的量的12C和14C的叙述中正确的是（）①2N②Mg2+③&④H2⑤A.B.①含有相同数目的原子；②含有相同物质的量的质子；③属于同种元素；④具有相同的质量；⑤中子数相等；⑥电子数相等；⑦与氧气完全反应生欣02时，消耗氧气的量相同；⑧几乎相同的化学性质A.只有②③⑤B.只有①②③C.除④、⑤外均正确D.全部正确8．科学家曾制得一种质子数为118，中子数为175元素的原子，此元素原子核内的中子和核外电子数之差是（）A.293B.57C.479．下列属于同位素的两种微粒是（）10.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述中，正确的是（）WYRA.常温下，Z单质为气态物质B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.W的氢化物的稳定性要比X的氢化物的稳定性强D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强11.元素性质呈现周期性变化规律的根本原因是（）A.原子电子层数增大C.核外电子排布呈现周期性变化12.下列排列顺序正确的是（）A.热稳定性H2O>HF>H2sC.酸性H2CO3>H3PO4>H2SO413.下列有关说法中正确的是（）A.纳米Fe3O4分散到适当的分散剂中可得到胶体，能产生丁达尔效应B.加热条件下金属单质在空气中均可表现出还原性C.不能导电的化合物均不是电解质D.电解质溶液导电过程中，离子仅仅发生了定向移动14.Na、Al、Fe都是重要的金属元素。下列说法正确的是（）A.三者的氧化物都是碱性氧化物D.61A.CH4和C3H8B.O2和O3C.35C1和37C1B.元素的化合价呈现周期性变化D.核电荷数依次增大B.最高正化合价F>N>CD.非金属性Cl>S>SiB.三者的氢氧化物都是白色固体C.三者的氯化物都可用化合反应制得D.三者的单质在空气中最终都生成氧化物二、填空题（1）元素①的原子序数是一，由元素①构成三原子单质的分子名称是一。（2）元素④与⑦相比，一元素的原子半径较大，—元素的氢化物更稳定（用元素符号填写）。（3）元素③与⑥相比，最高价氧化物对应水化物碱性较大的是_____（填碱的化学式）。（4）元素②和⑧的氧化物常用做耐火材料。元素②的氧化物的化学式是__，元素⑧的氢氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式是__________。（5）如图，将潮湿的由元素⑤构成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是____。a.稀硫酸b.浓硫酸c.水d.饱和食盐水16.下列五种物质中：①Ar②干冰③SiO2④NaOH⑤CaCl2。只存在共价键的是_____，只存在离子键的是_____，既存在离子键又存在共价键的是______，不存在化学键的是____（填序号）。17.根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：（1）与钠同周期且单质熔点最高的元素位于周期表的第_周期第________族。（2）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na+H2一上一2NaH）。生成物氢化钠的电子式为_______，含有的化学键为___键（填“离子”、“共价”或“金属”）。（3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是___。a.离子半径：Na+>Mg2+>S2->Cl-b.酸性：H4siO4>H3Po4>H2so4>HClO4c.氢化物稳定性：PH3VH2SH2S>HCl>HF（4）第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量（设为E）如下图所示：号]吹---------------------...
