限时：40分钟1．(2019四川绵阳第三次诊断，35)氮、磷是植物生长所需的重要元素。回答下列问题：(1)下列N原子电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是________(填标号)。(2)羟氨(NH2OH)可看成是氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物，分子中N的杂化类型是________。羟氨易溶于水，其主要原因是__________________________________。(3)第一电离能I1(N)______I1(P)(填“＞”“＜”“＝”)，原因是________________________________________________________________________。(4)直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，如图所示。则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为____________。(5)氮化锗具有耐腐蚀、硬度高等优点，晶体中锗原子与氮原子之间存在明显的sp杂化现象，氮化锗晶体属于________晶体。一种氮化锗晶胞的球棍模型如图，其化学式为__________，若晶胞长方体的高为bpm，设阿伏加德罗常数值为NA，晶体的密度为ρg·cm－3，则晶胞底面正方形的边长为____________pm(列出计算式)。1．(1)A＜C＜B＜D(2)sp3杂化羟氨分子与水分子均为极性分子，分子间都能形成氢键(3)＞N的原子半径比P的原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力较大(4)[PnO3n＋1](n＋2)－(5)原子Ge3N4550bρNA×1015或550b×10－10ρNA×1010【解析】(1)基态N原子具有的能量最低，激发态N原子具有的能量较高，且较高能级轨道排布的电子越多，原子具有的能量越高，故N原子能量由低到高的顺序是A＜C＜B＜D。(2)NH2OH中N原子形成3个σ键且含1对孤电子对，N原子价层电子对数是4，故N原子采取sp3杂化。羟氨分子与水分子均为极性分子，且分子间都能形成氢键，故羟氨易溶于水。(3)N和P同处于第ⅤA族，价电子排布均为ns2np3，由于N原子半径小于P原子半径，则N原子核对最外层电子的吸引力大于P原子，故N的第一电离能大于P。(4)每个磷氧四面体结构中含有1个P原子和4个O原子，其中2个O原子被其他磷氧四面体共用，结合“均摊法”推知，每个磷氧四面体含有1个P原子和3个O原子，故由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为[PnO3n＋1](n＋2)－。(5)氮化锗具有耐腐蚀、硬度高等优点，晶体中锗原子与氮原子之间存在明显的s－p杂化现象，形成空间立体网状结构，故氮化锗晶体属于原子晶体。由氮化锗晶胞结构可知，每个晶胞中含有8个N原子，含有Ge原子个数为4×14＋10×12＝6个，N和Ge原子个数之比为8∶6＝4∶3，故氮化锗的化学式为Ge3N4。设晶胞底面边长为apm，则晶胞体积为V(晶胞)＝(a×10－10cm)2×(b×10－10cm)＝a2b×10－30cm3；晶胞的质量为m(晶胞)＝14NA×8＋73NA×6g＝550NAg，则晶体的密度为ρg·cm－3＝m（晶胞）V（晶胞）＝550NAa2b×10－30g·cm－3，解得a＝550bρNA×1015pm。2．(2019山东青岛二模，35)氧、硫形成的化合物种类繁多，日常生活中应用广泛。如硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为照相业的定影剂，反应的化学方程式如下：AgBr＋2Na2S2O3===Na3[Ag(S2O3)2]＋NaBr。回答下列问题：(1)已知银(Ag)位于元素周期表第五周期，与Cu同族，则基态Ag原子的价电子排布式为__________。(2)下列关于物质结构与性质的说法，正确的是________(填字母代号)。A．玻尔原子结构模型能够成功地解释各种原子光谱B．Br、S、O三种元素的电负性顺序为O>Br>SC．Na的第一电离能小于Mg，但其第二电离能却远大于MgD．水分子间存在氢键，故H2O的熔、沸点及稳定性均大于H2S(3)依据VSEPR理论推测S2O2－3的空间构型为______________，中心原子S的杂化方式为______________。[Ag(S2O3)2]3－中存在的化学键有________(填字母代号)。A．离子键B．极性键C．非极性键D．金属键E．配位键(4)第一电子亲和能(E1)是指元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量(单位为kJ·mol－1)，电子亲和能越大，该元素原子越容易得电子。已知第三周期部分元素的第一电子亲和能如下表：元素AlSiPSClE1/(kJ·mol－1)42.513472.0200349表中元素的E1自左而右呈增大趋势，试分析P元素呈现异常的原因___________________________________________________________________________...
