如文档对你有用，请下载支持！2017年全国高考化学试题物质结构与性质专题汇编1．（12分）（2017•江苏-21）铁氮化合物（FexNy）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。（1）Fe3+基态核外电子排布式为。（2）丙酮（CH3COCH3）分子中碳原子轨道的杂化类型是，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为。（3）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为。（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为。（5）某FexNy的晶胞如图﹣1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe（x﹣n）CunNy．FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图﹣2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为。【答案】⑴[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5⑵sp2和sp39NA⑶H＜C＜O⑷乙醇分子间存在氢键⑸Fe3CuN【解析】（1）Fe的原子序数为26，Fe3+基态核外电子数为23，且3d电子为半满稳定结构，可知Fe3+基态核外电子排布式为[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5。故答案为：[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；（2）CH3COCH3中单键均为σ键，双键中含1个σ键，甲基上C形成4个σ键，C=O中C形成3个σ键，均为孤对电子，则羰基上C为sp2杂化，甲基上C为sp3杂化，1mol丙酮共有9molσ键，数目为9NA个。故答案为：sp2和sp3；9NA；（3）非金属性越强，电负性越大，则C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜O。故答案为：H＜C＜O；（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为乙醇分子间存在氢键，导致沸点高。故答案为：乙醇分子间存在氢键；（5）由图2可知，Cu替代a位置的Fe时能量较低，更稳定，则Cu位于顶点，N（Cu）=8×1/8=1，Fe位于面心，N（Fe）=6×1/28=3，N位于体心，则只有1个N，其化学式为Fe3CuN，故答案为：Fe3CuN。【考点】晶胞的计算【专题】化学键与晶体结构【点评】本题考查物质结构与性质，为高频考点，把握电子排布、电负性比较、杂化及化学键、均摊法计算晶胞结构为解答的关键，侧重分析能力和应用能力的考查，综合性较强，题目难度中等。2.（2017•新课标Ⅰ-35）[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）元素K的焰色反应呈紫色，其中紫色对应的辐射波长为____________nm（填标号）。A.404.4B.553.5C.589.2D.670.8E.766.5（2）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_____________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原是。（3）X射线衍射测定等发现，36IAsF中存在3I离子，3I离子的几何构型为，中心原子的杂化形式为____________。（4）3KIO晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为0.446nma，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示，K与O间的最短距离为___________nm，与K紧邻的O个数为______________。（5）在3KIO晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于________位置，O处于________位置。【答案】【解析】【考点】【答案】（1）A如文档对你有用，请下载支持！（2）N；球形；K的质子数较少，半径较大，原子核对最外层电子的束缚作用较Cr更弱，形成的金属键较弱，导致熔沸点较低。（3）V形；3sp（4）20.4460.315nm2；12（5）K：体心；O：棱心【解析】⑴紫色光在可见光中波长最短。紫光的波长范围约为390435mm，故A正确。⑵①K是第四周期元素，核外有四层电子，所以占据的最高能层为N能层。②K的核外电子排布为1Ar4s，在N层只占据了4s轨道，为球形。③对于金属单质，决定其熔沸点高低的主要因素是金属键的强弱，在这里通过比较K与Cr单质中金属键的强弱，会发现K的金属键弱于Cr，故熔沸点较低。⑶方法1：3I的中心原子为I，有2对键电子对m=2；中心原子上的孤电子对数7121==2n=22。由价层电子对互斥理论，价层电子总对数为22=4，中心I原子为3sp杂化，由于孤电子对数为2，分子的空间构型为V形。⑷①最近的K和O是晶胞中顶点的K和面心的O，其距离为边长的/2倍。故20.446nm=0.315nm2。②从...
