-1-专题10水溶液中的离子平衡1．（2022·浙江卷）25℃时，苯酚65CHOH的10aK=1
010，下列说法正确的是A．相同温度下，等pH的65CHONa和3CHCOONa溶液中，--653ccCHO>CHCOOB．将浓度均为-10
10molL的65CHONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大C．25℃时，65CHOH溶液与NaOH溶液混合，测得pH=10
00，则此时溶液中-6565cCHO=cCHOHD．25℃时，-10
10molL的65CHOH溶液中加少量65CHONa固体，水的电离程度变小【答案】C【解析】A．醋酸的酸性大于苯酚，则醋酸根离子的水解程度较小，则相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O-)cCl>cCHCOO>cCHCOOH【答案】B-2-【解析】A．恰好中和时，生成氯化钠溶液和醋酸钠溶液，其中醋酸根离子会水解，溶液显碱性，A正确；B．滴加NaOH溶液至pH=4
3的过程中，若只发生反应的离子方程式：+-2H+OH=HO，则滴加NaOH溶液的体积为20mL，则根据电离常数，-10
1molL的醋酸中，c(H+)≈c(CH3COO-)=3Kac(CHCOOH)=-50
10=-3
5-1310molL>1
0×10-4
3，故用氢氧化钠滴定的过程中，醋酸也参加了反应，则离子方程式为：H++OH-=H2O和CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，B错误；C．滴定前盐酸和醋酸的浓度相同，故滴定过程中，根据物料守恒可知：--33cCl=cCHCOO+cCHCOOH，C正确；D．向20mL浓度均为-10
1molL的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入-10
1molL的NaOH溶液，当盐酸的体积为20ml时，溶液为氯化钠和醋酸的混合溶液，显酸性，需
