新高考专用2020_2022三年高考化学真题分项汇编专题10水溶液中的离子平衡...VIP免费

-1-专题10水溶液中的离子平衡1．（2022·浙江卷）25℃时，苯酚65CHOH的10aK=1.010，下列说法正确的是A．相同温度下，等pH的65CHONa和3CHCOONa溶液中，--653ccCHO>CHCOOB．将浓度均为-10.10molL的65CHONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大C．25℃时，65CHOH溶液与NaOH溶液混合，测得pH=10.00，则此时溶液中-6565cCHO=cCHOHD．25℃时，-10.10molL的65CHOH溶液中加少量65CHONa固体，水的电离程度变小【答案】C【解析】A．醋酸的酸性大于苯酚，则醋酸根离子的水解程度较小，则相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O-)cCl>cCHCOO>cCHCOOH【答案】B-2-【解析】A．恰好中和时，生成氯化钠溶液和醋酸钠溶液，其中醋酸根离子会水解，溶液显碱性，A正确；B．滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中，若只发生反应的离子方程式：+-2H+OH=HO，则滴加NaOH溶液的体积为20mL，则根据电离常数，-10.1molL的醋酸中，c(H+)≈c(CH3COO-)=3Kac(CHCOOH)=-50.051.8?10=-3.5-1310molL>1.0×10-4.3，故用氢氧化钠滴定的过程中，醋酸也参加了反应，则离子方程式为：H++OH-=H2O和CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，B错误；C．滴定前盐酸和醋酸的浓度相同，故滴定过程中，根据物料守恒可知：--33cCl=cCHCOO+cCHCOOH，C正确；D．向20mL浓度均为-10.1molL的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入-10.1molL的NaOH溶液，当盐酸的体积为20ml时，溶液为氯化钠和醋酸的混合溶液，显酸性，需要再滴加适量的氢氧化钠，当加入的NaOH溶液的体积为30mL时，溶液为NaCl和等浓度的CH3COONa、CH3COOH，根据Ka=1.8×10-5＞Kh=-14-5=Kw10Ka1.8?10可知，此时溶液仍然呈酸性，需继续滴加NaOH溶液，故有+--33cNa>cCl>cCHCOO>cCHCOOH，D正确；故答案为：B。3．（2022·湖南卷）室温时，用-10.100molL的标准3AgNO溶液滴定15.00mL浓度相等的-Cl、-Br和-I混合溶液，通过电位滴定法获得+lgAgc与3AgNOV的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于5-11.010molL时，认为该离子沉淀完全。10sp(AgCl)=1.810K，13sp(AgBr)5.410K，17sp(AgI)8.510K)。下列说法正确的是A．a点：有白色沉淀生成B．原溶液中-I的浓度为-10.100molLC．当-Br沉淀完全时，已经有部分-Cl沉淀-3-D．b点：---+Cl>Br>I>(Ag)cccc【答案】C【解析】向含浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液中滴加硝酸银溶液，根据三种沉淀的溶度积常数，三种离子沉淀的先后顺序为I-、Br-、Cl-，根据滴定图示，当滴入4.50mL硝酸银溶液时，Cl-恰好沉淀完全，此时共消耗硝酸银的物质的量为4.50mL×10-3L/mL×0.1000mol/L=4.5×10-4mol，所以Cl-、Br-和I-均为1.5×10-4mol。A．I-先沉淀，AgI是黄色的，所以a点有黄色沉淀AgI生成，故A错误；B．原溶液中I-的物质的量为1.5×10-4mol，则I-的浓度为-41.510mo0.01l500L=0.0100mol⋅L-1，故B错误；C．当Br-沉淀完全时(Br-浓度为1.0×10-5mol/L)，溶液中的c(Ag+)=13sp-5(AgBr)5.410(Br)1.010Kc=5.4×10-8mol/L，若Cl-已经开始沉淀，则此时溶液中的c(Cl-)=13sp+8(AgCl)1.810(Ag)5.4...