1专项训练键能、键长、键角及其应用一、单选题1．下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是A．FF键的键能小于ClCl键的键能B．三氟乙酸的aK大于三氯乙酸的aKC．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性D．气态氟化氢中存在2(HF)，而气态氯化氢中是HCl分子2．下列关于物质的结构、性质及解释均正确的是选项物质的结构或性质解释A键角：H2O＜NH3水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的少B热稳定性：NH3＞PH3NH3分子间氢键强于PH3分子间作用力CCl－Cl的键长小于Br－Br的键长Cl－Cl的键能小于Br－Br的键能D酸性：CH3COOH＞CH3CH2COOH烃基(R－)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱A．AB．BC．CD．D3．氮化硼具有多种优良性能，广泛应用于高压高频电子及等离子弧的绝缘体，工业上可用三氯化硼、氨气气相沉积法制备，其反应原理为334BCl2NHBN2HClNHCl高温。试卷第2页，共8页下列说法正确的是A．电负性：BNHB．H-Cl键的键能大于H-F键的键能C．3NH与3BCl都是由极性键构成的极性分子D．氯化铵的立方晶胞结构如图所示，氯化铵晶体的摩尔体积为331AacmmolN4．一定条件下，氨气与氟气发生反应：32344NH3FNF3NHF，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是A．NF3的分子构型是三角锥型B．NF3的键角大于NH3中的键角C．第一电离能：F>N>HD．键能：N-HAsH38．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X原子核外有两个未成对电子，Y是地壳中含量最高的元素，其中Z与X同族，W与Y同族。下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>XB．XY2和ZY2中的键角：Y-X-Y>Y-Z-YC．气态氢化物的沸点：Z>XD．氧化物对应水化物的酸性：Q>W9．在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。Be(OH)2和Al(OH)3均为两性氢氧化物，Be(OH)2溶于强碱形成24Be(OH)。BeO和Al2O3都具有难溶于水、高熔点等性质。BeCl2和AlCl3在气态时通常以二聚体的形式存在，(AlCl3)2(的结构如图所示。B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和氢气。工业上用焦炭和石英砂(主要成分为SiO2)在高温条件下反应制得粗硅。硼酸(H3BO3)和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作医用消毒剂、润滑剂等。下列说法正确的是A．(AlCl3)2中含有配位键B．可溶性铝盐净水原理：32232Al3HOAlO6H试卷第4页，共8页C．SiO2中的O-Si-O键角为120°D．H3BO3晶体中存在的作用力只有共价键10．绿矾(FeSO4·7H2O)结构如图所示，下列说法正确的是A．中心离子Fe2+核外电子有7种空间运动状态B．2-4SO中键角∠OSO小于H2O中键角∠HOHC．此结构中H2O与Fe2+、H2O与2-4SO之间的作用力相同D．FeSO4·7H2O失水后可转为FeSO4·6H2O，此过程只破坏了氢键11．下列“类比”结果正确的是A．第二周期元素氢化物的稳定性：HF＞H2O＞NH3，则第三周期元素氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3B．ⅣA族氢化物沸点：GeH4＞SiH4＞CH4，则VA族元素氢化物沸点：AsH3＞PH3＞NH3C．N≡N键能大，N2性质稳定；则C≡C键能大，CH≡CH性质也稳定D．24SO－和P4都为正四面体形，24SO－中键角为109°28′；则P4中键角也为109°28′12．下列关于物质的结构或性质以及解释均正确...
