2020-2021高考化学化学反应原理综合考查的综合热点考点难点附答案解析...VIP专享VIP免费

2020-2021高考化学化学反应原理综合考查的综合热点考点难点附答案解析一、化学反应原理综合考查1．(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：①SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq)ΔH1=akJ/mol；②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l)ΔH2=bkJ/mol；③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)ΔH3=ckJ/mol。则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH=____kJ/mol。(2)SO2是形成酸雨的主要污染物，燃煤脱硫原理为2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)⇌2CaSO4(s)。向10L恒温恒容密闭容器中加入3molCaO，并通入2molSO2和lmolO2发生上述反应，2min时达平衡，此时CaSO4为1.8mol。0〜2min内，用SO2表示的该反应的速率v(SO2)=____，其他条件保持不变，若上述反应在恒压条件下进行，达到平衡时SO2的转化率____(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)NO的排放主要来自于汽车尾气，净化原理为：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)ΔH=−746.8kJ/mol。实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数____(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则k正︰k逆=____。(4)以连二硫酸根(S2O42-)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：①阴极区的电极反应式为____。②NO吸收转化后的主要产物为NH4+，若通电时电路中转移了0.3mole－，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为____mL。(5)欲用5LNa2CO3溶液将23.3gBaSO4固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为____。[已知：常温下K(BaSO4)=1×10−7、K(BaCO3)=2.5×10−6]。(忽略溶液体积的变化)【答案】2a+2b+c0.09mol/(L·min)增大﹤20812SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O13440.52mol/L【解析】【分析】(1)根据盖斯定律解答；(2)根据化学反应速率的数学表达式计算反应速率；向正反应方向进行，气体物质的量减小，维持恒压不变，SO2的转化率比恒容时增大；(3)①正反应为放热反应，升高温度平衡向左移动，则正反应速率增大的倍数小于逆反应速率增大的倍数，据此解答；②当反应达到平衡时，,vv正逆故222222(CO)(NO)kc(N)ckcc(N)K正逆，平衡时2cN0.2mol/L，2cCO0.4mol/L，据此解答；(4)①阴极区发生还原反应，从图中找出阴极反应物，写它发生还原反应的电极反应式；②NO吸收转化后的主要产物为NH4+，写出关系式，按电子数守恒，求出一氧化氮在标准状况下体积；(5)n(BaSO4)=23.3g233g/mol=0.1mol，将0.1mol硫酸钡溶解于5L溶液中，设至少需要物质的量浓度为xmol/L的Na2CO3溶液，当BaSO4完全溶解后，所得5L溶液中c(SO42-)=0.02mol/L，此时溶液中c(CO32-)=(x-0.02)mol/L，由BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-可知，此反应的化学平衡常数22274446222333cSOcSOcBaspBaSO1100.020.04spBaCO2.510x0.02cCOcCOcBaKKK。【详解】(1)根据盖斯定律，热化学方程式①×2+②×2+③得：232242422SOg4NHHOaqOg2(NH)SOaq2HOl，故该反应的2a2bcKJ/molHV，故答案为：2a+2b+c；(2)生成CaSO4物质的量为1.8mol的同时消耗SO2的物质的量为1.8mol，根据化学反应速率的数学表达式，v(SO2)=1.8/(10×2)mol/(L·min)=0.09mol/(L·min)；向正反应方向进行，气体物质的量减小，维持恒压不变，SO2的转化率比恒容时增大，故答案为：0.09mol/(L·min)；增大；(3)①正反应为放热反应，升高温度平衡向左移动，则正反应速率增大的倍数小于逆反应速率增大的倍数，浓度不变，故k正增大的倍数小于k逆增大的倍数，故答案为：；②当反应达到平衡时，,vv正逆故222222(CO)(NO)kc(N)ckcc(N)K正逆，平衡时2N0.2mol/Lc，2CO0.4mol/Lc，则222222222(CO)(NO)(kc(N)c0.20.420kcc0.60.68N)1正逆，故答案为：2081；(4)①由图...