第6、7章分子结构、晶体结构自测题第6、7章化学键与分子结构、晶体结构自测题一、单选题1．既存在离子键和共价键，又存在配位键的化合物是（）（A）H3PO4（B）Ba(NO3)2（C）NH4F（D）NaOH2．下列化合物中，中心原子不服从八隅体规则的是（）（A）OF2（B）SF2（C）PCl3（D）BCl23．下列各物质中，那一个的化学键的极性最大（）（A）NaCl（B）MgCl2（C）AlCl3（D）SiCl44．下列原子轨道沿x键轴重叠时，能形成σ键的是（）（A）px-px（B）py-py（C）px-pz（D）s-dz25．下列原子轨道沿x键轴重叠时，能形成π键的是（）（A）px-px（B）py-pz（C）py-py（D）px-py6．下列各个答案中，可能不存在的硫的化合物是（）（A）SF2（B）SF4（C）SF3（D）SF67．下列分子中，中心原子采取不等性sp3杂化的是（）（A）BF3（B）BCl3（C）OF2（D）SiCl48．用价层电子对互斥理论判断，下列分子或离子中，空间构型为平面正方形的是（）（A）CCl4（B）SiF4（C）NH4＋（D）ICl4－9．下列分子中，键和分子均具有极性的是（）（A）Cl2（B）BF3（C）CO2（D）NH310．下列分子中，偶极矩为零的是（）（A）BF3（B）NF3（C）PF3（D）SF411.乙炔分子(C2H2)中，碳原子采取的是（）（A）sp2杂化（B）等性sp3杂化（C）sp杂化（D）不等性sp3杂化12.下列物质中，只需克服色散力就能沸腾的是（）（A）CCl4（B）CHCl3（C）CH3Cl（D）H2O13.水具有反常的高沸点是由于存在着（）（A）氢键（B）取向力（C）共价键（D）孤电子对14.根据杂化轨道理论，H2S分子的杂化方式是（）（A）sp等性杂化（B）sp2不等性杂化（C）sp3等性杂化（D）sp3不等性杂化15.下列那种化合物中实际上没有氢键?（）（A）H3BO3（B）C2H6（C）N2H4（D）都没有氢键二、填空题1．形成配位键时，中心原子应具备的条件是配位体应具备的条件是。2．磷可以形成PCl5分子是由于磷属于第3周期元素，其主量子数n=3，杂化时可动用轨道，形成杂化轨道，分子的空间构型是。3．ClF3分子中，中心原子Cl的杂化轨道是，分子的空间构型是。4．物质NH3、H3BO3、HNO3、C2H5OH、C6H6中，具有氢键的物质是，这些物质的氢键的类型分别为。5.在共价化合物中，键的极性大小与的差值有关，分子极性的大小可由的大小来量度。6.PCl3分子，中心原子采取杂化，其几何构型为，偶极矩。7.在非极性分子之间存在的分子间力为力，而在极性分子之间存在着、和力。8.邻硝基苯酚的熔、沸点比对硝基苯酚的熔、沸点，这是由于邻硝基苯酚存在，而对硝基苯酚存在。这两种异构体中，较易溶于水。三、问答题1．指出下列各分子中各个C原子所采用的杂化轨道。CH4、C2H2、C2H4、H3COH、CH2O2.写出下列分子中心原子所采用的杂化轨道：CS2、BF3、CBr4、3.写出下列离子中心原子所采用的杂化轨道：PF4+、NO2+、NO3-、AlF63-、IF6+。4.为什么存在H3O+和NH4+而不存在CH5+?为什么存在SF6而不存在OF6？5．用价层电子对互斥理论，说明XeF4、XeO4、XeO3、XeF2、XeOF2、XeOF4的分子形状。6．已知在AB5、AB4、AB3、AB24种化合物的分子中，中心原子的电子对数都是5，而孤对电子数分为0，1，2，3，按价层电子对互斥理判断它们的几何构型。7.对于下列分子和离子：CO2、NO2+、NO2、NO2-、SO2、ClO2判断它们的形状，指出每个分子或离子的不成对电子数，指出中性分子的极性。8．写出O2，O+2，O-2，O2-2的键级，键长长短次序及磁性。9．写出第二周期同核双原子分子的分子轨道表示式，其中哪些分子不能存在？比较各分子的稳定性和磁性10．在AB型分子：N2、NO、O2、C2、F2、CN、CO中，哪几个得电了变为AB-离子时比AB分子的键能大？哪几个失去电子变为AB+离子时，比AB分子的键能大？四、综合题A、B两元素分别位于第二周期和第三周期，其价电子数分别是4和7。A和B可形成常温下是液体的共价化合物AB4。（1）写出A、B两元素的名称。（2）推测分子AB4中A的杂化类型及A与B之间的共价键类型。（3）推测分子AB4的空间构型及分子的极性。（4）AB4在常温下的物理状态及该化合物分子间存在什么作用力？
