第1步高考真题试水1．(2015·福建卷)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是()A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等解析：根据题给信息推断，W为P，Z为Si，X为N，Y为O，原子半径：Si>P>N>O，A项错误；非金属性：N>P>Si，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，B项正确；非金属性：O>N>P>Si，故最简单气态氢化物的热稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4，C项正确；N、Si、P分别位于ⅤA族、ⅥA族、ⅤA族，最高正价分别为＋5、＋4、＋5，D项正确。答案：A2．(2015·山东卷)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()A．原子半径：X＜Y＜ZB．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W解析：设Z的原子序数为a，则Y、W的原子序数分别为a－1和a＋9，由题意可知(a－1)＋(a＋9)＝3a，解得a＝8，则Y、Z、X、W分别为N、O、Si、Cl。原子半径：X(Si)＞Y(N)＞Z(O)，A项错误；同周期主族元素的非金属性从左向右依次增强，同主族元素的非金属性从上到下依次减弱，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的稳定性：Z＞X(即H2O＞SiH4)，B项错误；MgO和MgCl2均为离子化合物，C项正确；Cl元素对应最高价氧化物的水化物HClO4为最强酸，D项错误。答案：C3．(2014·浙江卷)如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是()XYWZTA.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4解析：本题考查元素周期表、元素周期律相关知识，意在考查考生对原子结构、元素及其化合物知识的掌握情况。设W的最外层电子数为x，根据表中各元素的位置关系及题干信息可知，4x＋6＝22，x＝4。由此可推知W为Si，X为N，Y为O，Z为Cl，T为Ge；NH3、H2O和HCl中H2O的沸点最高，A项错误；N、H、O可形成含有离子键的化合物，如NH4NO3等，B项错误；SiCl4为分子晶体，熔、沸点较低，C项错误；Ge与Si为相邻的同主族元素，单质能作半导体，Ge也能与Cl形成GeCl4，D项正确。答案：D4．(双选)(2014·广东卷)甲～辛等元素在周期表中的相对位置如表所示。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是()A．金属性：甲>乙>丁B．原子半径：辛>己>戊C．丙与庚的原子核外电子数相差13D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物解析：本题综合考查元素周期表、元素周期律、化学键及元素化合物的性质，意在考查考生灵活运用所学知识的能力。首先要结合题干中信息对题给不完整周期表进行分析，确定各元素。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，则甲和戊分别是Li和C。结合各元素在周期表中的位置信息可知乙为Na，丙为K，丁为Ca，己为Si，庚为Ge，辛为Ga。甲、乙是同主族金属元素，其金属性从上到下依次增强，A错；原子半径：辛>庚(同周期元素从左到右原子半径逐渐减小)，而庚>己>戊(同主族元素从上到下原子半径逐渐增大)，B正确；丙(K，原子序数19)与庚(Ge，原子序数32)原子序数相差13，C正确；乙的单质即钠，在空气中燃烧生成Na2O2，Na2O2中既含有离子键，又含有非极性共价键，D错。答案：BC5．(2014·天津卷)元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。a．原子半径和离子半径均减小b．金属性减弱，非金属性增强c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d．单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。(3)已知：化合物MgOAl...
