第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离【学习目标】1.理解电解质、非电解质的概念；2.学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写；3.从电离角度进一步认识酸、碱、盐。【学习重点】1.电解质、非电解质的判断2.电离方程式的书写【预备知识】根据初中所学知识，下列物质：①盐酸②NaOH溶液③蔗糖溶液④石墨⑤Cu⑥酒精⑦NaCl溶液⑧NaCl晶体⑨熔融的KNO3晶体，其中可以导电的有。【基础知识】阅读必修一课本P30-31,完成下列问题一、两对概念1._______________________________电解质：在条件下能导电的O例：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物、一小部分有机物(CH3COOH)等非电解质：在条件下都不能导电的O例：NHr非金属氧化物、酒精、蔗糖等大部分有机物。【课堂练习1]1.判断下列说法是否正确，错误的给出原因(1)NaCl溶液是电解质。(2)电解质都是化合物，化合物也都是电解质。(3)酸碱盐都是电解质。(4)在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质。(5)因为BaSO4不溶于水，所以它是非电解质。2.下列物质中，属于非电解质的是()A.乙醇B.KNO3晶体C.铜D.CO23.下列常见物质中①也0②NaCl晶体③冰醋酸④SO?⑤CaCO3⑥酒精®NaOH晶体⑧石墨属于电解质的是属于非电解质的是能够导溶于阳离电的是(填序号)［小结］电解质与非电解质的判断(1)无论是电解质还是非电解质，研究的对象都是;(2)电解质的导电条件是或,两个条件具备一个即可。注意事项①电解质本身不一定能导电。比如NaCl固体、HC1气体等。②电解质是化合物自身在水溶液中电离出离子而使得溶液导电，像SO?、NH3，两水溶液能够导电，但不能说二氧化硫、氨气是电解质，因为导电的离子不是它们电离出来的，而是由它们与水作用分别生成、两种电解质所致，所以只能说、是电解质，而S02>NH3却不能称为电解质。@Na2O>AI2O3等化合物为电解质。因为在熔融状态时，它们能完全电离出可自由移动的离子，因此是电解质。二、酸、碱、盐在水溶液中的电离1.电离：在或状态下的过程O2.电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。3.写出下列物质在水溶液中的电离方程式(1)HC1：(2)H.SO.：24(3)NaCl：(4)Na一CO：23(5)NaHSO,：(6)NHHCO.：443(7)AgCl：(8)NH3•H20：(9)NaOH：(10)Ba(OH)2:(11)H2C03:4.从电离的角度认识酸、碱、盐的本质(1)___________________________________________酸：电离时生成的阳离子的化合物。HC1HSO,——24HNO阴离子Ca(OH)阳离子（2）碱：电离时生成的阴离子的化合物。阳离子阴离子（3）盐：电离时生成和的化合物。NaClNHCl4KSO,24【课堂反馈】1.下列关于电解质的说法正确的是A.液态HC1不导电，所以HC1不是电解质B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C.SO?溶于水能导电，所以SO?是电解质D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质2.电解质是（）A.导电性很强的物质B.在水溶液或熔融状态下能导电的化合物C.在水溶液和熔融状态下都能导电的物质D.可溶性盐类5.物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（双选）NaOH溶于水丿727.下列电离方程式中正确的是A.HNO3=H++N5++3O2-B.Ca(OH)2=Ca2++(0H-)?C.AlCl3=Al+3+3Cl-D.A12(SO4)3==2A13++3SO42-•写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(1)NHNO.43(2)NaSO,24(3)KHCO3(4)Al(SOJ.2V473(5)NHHCO.43(6)KHSO”4第2课时离子反应及其发生的条件【学习目标】1.知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。2.学会用离子方程式表示溶液中的离子反应及离子共存的判断。【学习重点】1.离子反应发生的条件、离子共存。2.离子反应方程式的书写。【课前小测】1.下列物质①铁片②液态的HC1@NH3④酒精⑤盐酸⑥H2SO4⑦KOH⑧熔融状态的KNO3⑨O2⑩BaSC^固体(1)以上物质中能导电的是o(填序号，下同)(2)以上物质中属于电解质的是o(3)以上物质中属于非电解质的是o2.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。KHSO4H2SO4KHCO3Ba(OH)2【基础知识】阅读必修一课本P31-32,完成下列问题一、离子反应概念：由于电解质溶于水后发生成为离子，所以电解质在溶液中的反应必然有参加，这样的反应称为离子反应学生活动【实验2-1]:实验1:向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加...
