检测卷七离子共存题号12345678910111213141516答案ABDCDBACCAAADCCC一、单选题（共16题,每小题3分,共48分。每题只有一个选项符合题意）1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=13的溶液：K+、Na+、Cl-、2-3SiOB．0.1mol·L-1HCl溶液：Na+、Ca2+、NO3-、-3HCOC．+-cHcOH=1×10-14的溶液：Na+、+4NH、Cl-、2-4SOD．0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K+、Ba2+、Cl-、OH-【答案】A【解析】A．常温下，pH=13的溶液中存在大量OH-，OH-、K+、Na+、Cl-、2-3SiO之间不会发生反应，因此能够大量共存，故A选；B．0.1mol·L-1HCl溶液中存在大量H+、Cl-，H+与-3HCO之间能够发生复分解反应生成CO2、H2O或3HCO，不能大量共存，故B不选；C．溶液中+-cHcOH=1×10-14<1，说明溶液呈碱性，溶液中存在大量OH-，OH-与+4NH之间能够发生复分解反应生成弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，故C不选；D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中完全电离出Na+、23CO，23CO与Ba2+之间能够发生复分解反应生成难溶物BaCO3，不能大量共存，故D不选；综上所述，答案为A。2．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量3+Fe的溶液中：+4NH、+Na、-Cl、-SCNB．在强碱溶液中：+Na、+K、-2AlO、2-3COC．在+-13-1(H)=10molLc的溶液中：+4NH、3+Al、2-4SO、-3HCOD．在pH=1的溶液中：+K、2+Fe、-Cl、-3NO【答案】B【解析】A．Fe3+、SCN-之间发生络合反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故A不选；B．Na+、K+、-2AlO、2-3CO之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故B选；C．常温下c(H+)=10-13mol•L-1的溶液呈碱性，+4NH、Al3+能够与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故C不选；D．常温下pH=1的溶液呈酸性，Fe2+、-3NO在酸性条件下能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D不选；故选B。3．常温下，下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是A．使pH试纸显红色的溶液：K、Na、Cl、3HSOB．在无色透明的溶液中：Na、K、24SO、4MnOC．pH大于7的溶液中：23CO、4NH、24SO、ClD．pH小于7的溶液：Na、2Ba、3NO、Cl【答案】D【解析】A．使pH试纸显红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中亚硫酸氢根离子与氢离子反应，不能大量共存，故A错误；B．高锰酸根离子在溶液中呈紫色，则在无色透明的溶液中不可能存在高锰酸根离子，故B错误；C．pH大于7的溶液为碱性溶液，碱性溶液中铵根离子与氢氧根离子反应，不能大量共存，故C错误；D．pH小于7的溶液为为酸性溶液，酸性溶液中Na、2Ba、3NO、Cl四种离子之间不发生任何反应，能大量共存，故D正确；故选D。4．下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是()选项微粒组所加试剂离子方程式ANH＋4、Mg2＋、SO2－4少量Ba(OH)2溶液NH＋4＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4＋NH3·H2OBMg2＋、HCO－3、Cl－过量NaOH溶液Mg2＋＋2HCO－3＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO2－3＋2H2OCFe2＋、NO－3、Cl－NaHSO4溶液3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2ODK＋、NH3·H2O、CO2－3通入过量CO2NH3·H2O＋CO2===NH＋4＋HCO－3【答案】C【解析】加入少量氢氧化钡，钡离子与氢氧根的个数比为1:2，氢氧根不可能剩余，所以A不正确；因为不知道Mg2＋和HCO－3的物质的量之比是多少，所以无法判断其发生反应时化学计量数，B不正确；硝酸根在酸性条件下有强氧化性，可以把亚铁离子氧化，C正确；通入过量CO2后，碳酸根也参与反应，转化为碳酸氢根，D漏写离子反应，不正确。5．某溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、Fe2+、NO3、Cl-、SO24中若干种组成，现将溶液分成两等份，再分别通入足量的NH3和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成。则溶液中一定含有的离子有A．Ag+、Al3+、NO3B．Ba2+、Al3+、Cl-C．Ba2+、Al3+、NO3D．Al3+、NO3【答案】D【解析】分成两等份，再分别通入足量的NH3和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成。因为银离子与足量氨水会生成络离子，铝离子与氨水生成白色沉淀，亚铁离子与氨水反应生成白色沉淀最终转化为红褐色沉淀；另一份...
