盐类的水解基础巩固练—■(25分钟-50分)一、选择题(本题包括6小题，每题6分，共36分)1.下列说法不正确的是()A.明矶能水解生成Al(0H)3胶体,可用作净水剂B.水解反应NH］+凡0—m•压0+田达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.制备A1CL、FeCL、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.盐类水解反应的逆反应是中和反应【解析】选B。明矶［KA1(SO4)2-12H=0］因Al"水解生成Al(0H)3胶体，能吸附水中悬浮的物质，使之沉降，从而起到净水的作用,A项正确;盐的水解是吸热过程，升高温度水解平衡正向移动,B项错误;A1CL、FeCL.CuCL溶液中分别存在Al'*、Fe，二Cu舛的水解平衡，直接将三种溶液加热蒸干得不到相应的固体，应在HC1气流中加热，得到AICk、FeCL、CuCL固体,C项正确;盐类水解反应的逆反应是酸碱中和反应,D项正确。2.相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示,图中①②③代表的物质可能分别为()NH4HSO4①11②NaNO3③Na2CO311,A.NH4CI(NHQ2SO4CH3COONaB.(NHD2SO4NH4C1CH3COONaC.(NHD2SO4NH4C1NaOHD.CH3COOHNH4C1(NHD2SO4【解析】选Bo(NH4)2S04比NH4C1溶液中的铉根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大，醋酸钠水解显碱性,且其碱性比NazCOs要弱。3.(2019•衡水模拟)下列说法正确的是()A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中B.常温下PH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混合,所得混合液的pH=ll,则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比是9：1C.0.1mol•I?硫化钠溶液中,C(S2-)+C(HS_)+2G(H2S)=0.1mol•L-1D.常温下向氯化铉溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(NH；)>c(C「)【解析】选B。醋酸为弱酸,醋酸钠为强酸弱碱盐，水解呈碱性，溶液中存在醋酸分子,A错误;常温下,pH=13的NaOH溶液中c(OH「)=O.1mol•L「',pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01mol•L-1,酸碱混合后溶液呈碱性，说明NaOH过量，且pH=l1,说明反应后c(OH-)=0.001mol•顼，则:c(OH)=V(H2SO4):V(NaOH)=9:1,B正确;硫化钠溶液中存在物料守恒，为c(Na*)=2c(S『)+2c(HS「)+2c(&S)=0.2mol•「则c(S*)+c(HS「)+c(H2S)=0.1mol•L1,C错误;溶液存在Cl\NH；、H\OH；当溶液pH=7时,c(H+)=c(0H「),c(NH；)=c(CD,故D错误。4.(2020•苏州模拟)25°C时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol•I?NaHCOs溶液:c(OH')=—2—c(H+)+c(HCO3)+c(H2CO3)-C(CC>3)B.0.1mol•r1NaHC204溶液呈酸性：—2—c(Na+)>c(HC2O.)>c(H2C2O4)>c(C2O.)C.20mL0.10mol•L1CHsCOONa溶液与10mL0.10mol•LlHC1溶液混合得到的酸性溶液：c(CHsCOOH)+2c(H+)=c(CH3COO)+2c(OH)D.向0.Imol•L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na+)>c(NH；)>c(S。：)>c(Off)=c(H+)【解析】选C。碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c(Na*)+c(H+)=c(HCO3)+2c(C。；)+c(OH)，根据物料守恒得c(Na+)=c(HCO3)+c(C。；)+c(H2C03),所以得c(OH)=c(H+)+c(H2CO3)-c(C。：)，选项A错误;0.1mol•L-1NaHC204溶液呈酸性，说明眼0,的电离程度大于其水解程度，则C(C20：)>c(H2C2O4),正确的浓度大小为：V(NaOH)+V(H2SO4)=0.001mol•L'1,解之得:0.Imol•C1xVc(HC2O.)>cCO.)>c(H2C2O4),选项B错误;20mL0.10molC1CHsCOONa溶液与10mL0.10molC144HCl溶液混合得到NaCl、CHCOONa与CH3COOH物质的量之比为1：1：1的混合物,CH3COOH电离程度大于CLCOO「的水解程度，由电荷守恒可知:n(CHaCOO-)+n(OH)+n(Cl-)=n(Na*)+n(H*);根据物料守恒知n(CH3COO0+n(CH3COOH)=2XIO-3mol,n(Na*)=2X10^mol,n(CD=10-3mol,n(Na+)-n(Cl)=103mol11=一[n(CH3COOH)+n(CHaCOOO],n(CH3COO0+n(0H「)=-[n(CH3C009+n(CH3COOH)]+22n(H+)，所以c(CH3C000+2C(OH)=c(CH3COOH)+2c(H+),选项C正确;NH4HS04与NaOH物质的量1:1反应时，溶液中的溶质为Na2S04>(NH4)2SO4,此时溶液中c(Na*)=c(SO；),呈酸性，再继续滴加NaOH至溶液呈中性时，c(Na*)>c(S。：)，C(NH：)+C(NH3・H20)=C(SO；)，所以离子浓度关系是c(Na+)>c(sOA)>c(N/疔)>c(OH-)=c(H+),选项D错误。5.常温下，将Na?A和NaHA溶液分别进行稀释，若-lgc(Na*)=pNa、-lgc(OH「)=pOH,则测得两种溶液中pNa与pOH的关系曲线如图...
