（全国通用）2019版高考化学一轮复习第29讲盐类的水解学案1/191（全国通用）2019版高考化学一轮复习第29讲盐类的水解学案编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用）2019版高考化学一轮复习第29讲盐类的水解学案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为（全国通用）2019版高考化学一轮复习第29讲盐类的水解学案的全部内容。（全国通用）2019版高考化学一轮复习第29讲盐类的水解学案2/192第29讲盐类的水解1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应.2．实质3．特点4．规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。（全国通用）2019版高考化学一轮复习第29讲盐类的水解学案3/1935．离子方程式的书写（1）一般来说，盐类水解的程度不大，用可逆号“"表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。如CuCl2、NH4Cl水解的离子方程式：Cu2＋＋2H2OCu（OH)2＋2H＋；NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋。(2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式只写第一步。如Na2S水解反应的离子方程式：S2－＋H2OHS－＋OH－.（3）多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3溶液中:Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于水解相互促进进行完全的，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等,如NaAlO2与AlCl3混合溶液反应的离子方程式：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al（OH）3↓.6．影响盐类水解平衡的因素（1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如水解程度：Na2CO3〉Na2SO3，Na2CO3〉NaHCO3。（2）外因①温度：温度越高,水解程度越大。②溶液的浓度:溶液越稀，水解程度越大.（全国通用）2019版高考化学一轮复习第29讲盐类的水解学案4/1947．盐类水解的应用（全国通用）2019版高考化学一轮复习第29讲盐类的水解学案5/195（全国通用）2019版高考化学一轮复习第29讲盐类的水解学案6/1961．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。（1)酸式盐溶液一定呈酸性.（）（2）能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性.(）(3）Na2CO3溶液显碱性的原因:CO错误!＋2H2OH2CO3＋2OH－。(）(4）向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO错误!水解程度减小，pH减小。(）(5)在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na＋）＝c（CH3COO－）。()(6)关于氯化铵溶液，加水稀释时,错误!的值减小.(）（7）降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动.（)（8）通入适量的HCl气体使FeCl3溶液中cFe3＋cCl－增大。（)答案(1)×（2)×（3）×(4)×（5）√（6)√(7)×（8）×2．教材改编题（据人教选修四P59T1）下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(）①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O===Al（OH）3＋3HCl③CO错误!＋2H2OH2CO3＋2OH－④碳酸氢钠溶液：HCO错误!＋H2OCO错误!＋H3O＋⑤HS－的水解：HS－＋H2OS2－＋H3O＋（全国通用）2019版高考化学一轮复习第29讲盐类的水解学案7/197⑥NaAlO2与NaHCO3溶液混合：AlO－，2＋HCO错误!＋H2O===Al(OH）3↓＋CO错误!A．①②③④B．①②③⑥C．②③⑤⑥D．全部答案D解析①④⑤是电离方程式且①应用“==="；②是水解反应方程式，但应用“”；③的水解方程式错误，应分步进行；⑥是化学反应方程式，不属于双水解反应。考点1盐类水解的实质及规律典例1（2015·海南高考)0。1mol下列气体分别与1L0。1mol·L－1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（)A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2解析A项，NO2和NaOH溶液发生反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，二者恰好反应得到的是NaNO3和NaNO2的混合溶液,NaNO2是强碱弱酸盐,水溶液显碱性；B项，发生反应：SO2＋NaOH===NaHSO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HSO错误!电离大于水解，所以溶液显酸性；...
