专题5微观结构与物质的多样性第一单元元素周期律和元素周期表....................................................................................-1-1、元素周期律................................................................................................................-1-2、元素周期表元素周期表的应用............................................................................-8-第二单元微粒之间的相互作用..........................................................................................-15-1、离子键.....................................................................................................................-15-2、共价键分子间作用力............................................................................................-20-第三单元从微观结构看物质的多样性..............................................................................-28-专题综合测验.......................................................................................................................-32-第一单元元素周期律和元素周期表1、元素周期律[合格过关练]1．以下有关元素化合价的说法不正确的是()A．元素的化合价主要取决于元素原子的最外层电子数B．非金属元素的最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数C．稀有气体元素化学性质很不活泼，很难与其他物质反应，通常把它们的化合价看作零D．第二、三周期元素的化合价中都是正价从＋1→＋7，负价从－4→－1D[第二周期中的氧元素的最高正价不是＋6价，而F元素无正价。]2．下列元素中原子半径最大的是()A．钠B．氯C．铝D．氟A[电子层数相同时原子序数越大，半径越小；最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，故原子半径为Na＞Al＞Cl＞F，原子半径最大的是Na。]3．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B．原子半径：Na＜Mg＜AlC．金属性：Na＜Mg＜AlD．单质的还原性：Al＞Mg＞NaA[电子层数相同的元素从左到右最高价氧化物对应的水化物碱性减弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故A正确；电子层数相同的元素从左到右原子半径减小：Na>Mg>Al，故B错误；电子层数相同的元素从左到右金属性减弱：Na>Mg>Al，故C错误；电子层数相同的元素从左到右单质的还原性减弱：AlN，则原子半径r>0.75，P与Si电子层数相同，原子序数P>Si，则原子半径r<1.17，故0.75
