高考化学一轮物质结构和元素周期律专题测试卷4（带答案）专题二基本理论第1讲物质结构和元素周期律(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.(2013•海南高考)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D.1O与O的相对分子质量相同2.下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是（）①非金属元素都是主族元素②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价A.②⑤B.①③⑤C.②③④D.①⑤3.(2012•大纲版全国卷)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为（）A.AlB.PC.ArD.K4.(2013•南平质检)如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）A.离子半径：N>ZB.氢化物的稳定性：MZD.单质的氧化性：NH2CO3，可推断出元素的非金属性：S>CD.Cs和Ba分别位于第6周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)27.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙====丁+己，甲+丙====戊+己；0.1mol•L-1丁溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是（）A.原子半径：W>Z>Y>XB.Y元素在周期表中的位置为第3周期第ⅣA族C.1mol甲与足量的乙完全反应共转移1mol电子D.化合物甲中只有离子键二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8.(16分)A、B、X、Y、Z是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知A是地壳中含量最高的元素；B和氖原子的质子数相差1；X在足量空气(主要含N2、O2)中燃烧可生成两种化合物；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。请回答下列问题：（1）Y的原子结构示意图为________；Z在周期表中的位置为__________。（2）A与B的单质在不同条件下反应，生成物的化学式分别为________、________；（3）B和X相比，单质熔点较高的是______(填化学式，下同)；Z的氢化物和同族短周期元素的氢化物相比，较稳定的是________。（4）CH3XZ是一种重要的有机合成试剂，其中X的化合价为________；该化合物水解可生成最简单的有机物和一种碱式盐，有关反应的化学方程式为_______________________________________。9.(14分)现有X、Y、Z三种常见短周期元素，X的原子结构示意图为，Y、Z为同周期金属元素，Y、Z的最高价氧化物对应水化物可以发生反应。回答下列问题：（1）已知Y2X2为浅黄色固体物质，其阴阳离子个数比为________，其中含有的化学键类型有________。（2）将单质Z的薄片在酒精灯上加热至熔化，观察到的现象_______________，产生该现象的原因是_______________________________。（3）Y、Z最高价氧化物对应的水化物混合反应生成盐和水的离子方程式为_____________________________________。（4）若（3）中生成的盐与过量HCl溶液反应的离子方程式为_______________。10.(10分)元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1号～36号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：（1）若①～⑩分别代表十种元素，则⑩代表的元素处于常见周期表的位置是__________。（2）元素对应的常见单质氧化性的强弱⑧______⑨，并用化学方程式...
