...专题十一盐类水解沉淀溶解平衡(1)Word版含答案VIP免费

2020届高考化学二轮复习专项测试专题十一盐类水解沉淀溶解平衡（1）1、有关3CaCO的溶解平衡的说法中,不正确的是()A.3CaCO沉淀析出和沉淀溶解不断进行,但速率相等B.3CaCO难溶于水,其饱和溶液几乎不导电,属于弱电解质溶液C.升高温度,3CaCO沉淀的溶解度增大D.向3CaCO沉淀中加入纯碱固体,3CaCO的溶解度降低2、下列各种溶液中,粒子物质的量浓度关系正确的是()A.0.11molL的4NHCl溶液与0.11molL氨水等体积混合:4cClcNHcHcOHB.0.21molL23NaCO溶液:3232cOHcHCOcHcHCOC.0.11molL442NHSO溶液:244cSOcNHcHcOHD.0.21molL3NaHCO溶液:233cHcNacOHcHCOcCO3、已知824.210spKAB,153.010spKAC,在2AB、AC均饱和的混合液中,测得311.610cBmolL,则溶液中2cC为()A.1311.810molLB.1317.310molLC.12.3molLD.13.7molL4、已知常温下,AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度,将AgCl、AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量的浓3AgNO溶液发生反应。下列叙述正确的是（）A.只有AgBr沉淀生成B.AgCl沉淀多于AgBr沉淀C.AgCl沉淀少于AgBr沉淀D.AgCl、AgBr沉淀等量生成5、向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是()A.23cCOB.2+MgcC.c(H+)D.Ksp(MgCO3)6、某同学为了探究沉淀溶解平衡原理并测定某温度下2PbI的溶度积常数,设计了如下实验:Ⅰ.取100mL蒸馏水,加入过量的2PbI固体(黄色),搅拌、静置,过滤到洁净的烧杯中,得到滤液a;Ⅱ.取少量滤液a于试管中,向其中加入几滴0.1/molL的KI溶液,观察现象;Ⅲ.另准确量取10.00mL滤液,与离子交换树脂(RH)发生反应:22RHPb22RPbH,交换完成后,流出液用中和滴定法测得53.00010nHmol。分析过程,下列说法错误的是()A.步骤Ⅰ中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解B.步骤Ⅱ中观察到的现象是产生黄色沉淀C.此实验温度下,2PbI的溶度积常数81.3510spKD.若步骤Ⅰ盛装过滤的烧杯中有少量的水,spK的测定结果不受影响7、在一定温度下,氯化银饱和溶液中apcAgcClKAgCl。现将足量AgCl固体分别加入下列物质中,各种溶液中AgCl的溶解度最大的是()A.20mL0.11molLHCl溶液B.30mL0.21molLHCl溶液C.40mL蒸馏水D.50mL0.051molLNaCl溶液8、室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)B.pH=7时,c(Na+)=0.05mol·L-1C.a、b两点溶液中水电离出c(H+)浓度的比值为104D.b点所示溶液中c(A-)0,平衡后,升高温度,c(Z)增大;④高温加热MgCl2•6H2O晶体的产物为MgCl2和H2O;⑤一定浓度的碳酸钠溶液可使酚酞试液变红,其原因是溶液中存在如下平衡:CO32-+H2O...