一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．2ClO是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成2NaClO固体，模拟工业上用过氧化氢法制备2NaClO固体的实验装置如图所示。已知：2ClO熔点-59℃、沸点11℃、22HO沸点150℃A中的化学方程式：32224222422NaClOHOHSO2ClOONaSO2HO(1)3NaClO放入仪器A中，仪器B中的药品是__________(写化学式)。如果仪器B改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象__________。(2)C装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向)__________。(3)向A装置中通入空气，其作用是赶出2ClO，然后通过C再到D中反应。通空气不能过快的原因是__________，通空气也不能过慢原因是__________。(4)冰水浴冷却的目的是__________。a.降低2NaClO的溶解度b.减少22HO的分解c.使2ClO变为液态d.加快反应速率(5)写出D中发生反应的化学方程式__________，22HO在反应起到__________作用。假设在反应中消耗掉22HOag则有__________mol电子转移。【答案】H2O2液体无法顺利滴落空气流速快时，2ClO不能被充分吸收空气流速过慢时，2ClO不能及时被移走，浓度过高导致分解abc2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O还原剂a/17【解析】【分析】氯酸钠(NaClO3)在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯，ClO2与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO2，NaClO2的溶解度随温度升高而增大，通过冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO2•3H2O。【详解】(1)3NaClO放入仪器A中，仪器B中的药品是H2O2，仪器B为滴液漏斗，其目的是平衡气压，使得溶液能够顺利滴入，如果仪器B改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象是：分液漏斗中的液体无法顺利滴落，反应无法继续进行；(2)实验中C的作用是防止倒吸，C装置中的右侧导管太短，不利于气体的流动，合理的装置图为：；(3)向A装置中通入空气，其作用是赶出2ClO，然后通过C再到D中反应。空气流速不能过快，因为空气流速快时，2ClO不能被充分吸收；空气流速也不能过慢，空气流速过慢时，2ClO不能及时被移走，浓度过高导致分解；(4)NaClO2的溶解度随温度升高而增大，过氧化氢易分解，所以冰水浴冷却的目的是：降低2NaClO的溶解度、减少22HO的分解，由于2ClO的沸点较低，所以还能使2ClO变为液态，方便使用；(5)写出D中发生反应的化学方程式为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，22HO在反应中得电子，起到还原剂的作用。反应中存在关系：22HO~2e-，若在反应中消耗掉22HOag，则转移的电子的物质的量为：2×ag/(34g·mol-1)=a/17mol。2．亚氯酸钠（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡腾片的主要成分。实验室以氯酸钠（NaClO3）为原料先制得ClO2，再制备NaClO2粗产品，其流程如图：已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反应为2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。②无水NaClO2性质稳定，有水存在时受热易分解。（1）反应Ⅰ中若物质X为SO2，则该制备ClO2反应的离子方程式为___。（2）实验在如图-1所示的装置中进行。①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成ClO2。该反应较剧烈。若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.浓硫酸；b.硫黄；c.NaClO3溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为___（填字母）。②反应Ⅱ中双氧水的作用是___。保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2吸收率的操作有：装置A中分批加入硫黄、___（写出一种即可）。（3）将装置B中溶液蒸发可析出NaClO2，蒸发过程中宜控制的条件为___（填“减压”、“常压”或“加压”）。（4）反应Ⅰ所得废液中主要溶质为Na2SO4和NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源。为从中获得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：___，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO固体、酚酞、冰水和冰水浴）。已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲线如图−2所示。【答案】2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-cab作还原剂水浴加热时控制温度不能过高（或加一个多孔球泡等）减压向废液中分批加入适量CaO固体并搅拌，用冰水浴控制反应温度，对浊液取样并滴加酚酞，至溶液呈浅红色时停止加入CaO。静置后过滤，...
