讲练测2017届高考化学一轮复习模块六选修部分专题十六化学与技术考点...VIP免费

1第1步高考真题试水1．(2014·新课标全国卷Ⅱ)将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。回答下列问题：(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________(填序号)。①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量③优化提取产品的品种④改进钾、溴、镁的提取工艺(2)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是：Br2＋Na2CO3＋H2O―→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1molBr2时转移的电子为________mol。(3)海水提镁的一段工艺流程如下图：浓海水的主要成分如下：离子Na＋Mg2＋Cl－SO2－4浓度/(g·L－1)63.728.8144.646.4该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为______________________，产品2的化学式为________________，1L浓海水最多可得到产品2的质量为________g。(4)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为______________________；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式____________________________。解析：(1)①混凝法只能净化水，得不到淡水，②③④均可实现。(2)利用电子守恒，即3Br2(歧化)～5NaBr～NaBrO3，3molBr2转移5mol电子，所以吸收1molBr2转移53mol电子。(3)分析工艺流程图可知，脱硫反应为：Ca2＋＋SO2－4===CaSO4↓；产品2是Mg(OH)2；根2据镁守恒，m[Mg(OH)2]＝n[Mg(OH)2]·M[Mg(OH)2]＝n(Mg2＋)·M[Mg(OH)2]＝28.824g×58＝69.6g。(4)电解无水氯化镁得到镁和氯气，电解方程式：MgCl2(熔融)=====电解Mg＋Cl2↑；高温下镁与水蒸气反应造成镁损耗：Mg＋2H2O=====高温Mg(OH)2＋H2↑。答案：(1)②③④(2)53(3)Ca2＋＋SO2－4===CaSO4↓Mg(OH)269.6(4)MgCl2(熔融)=====电解Mg＋Cl2↑Mg＋2H2O=====高温Mg(OH)2＋H2↑2．(2013·山东卷)废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co。工艺流程简图如下：(1)电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液。阴极主要的电极反应式为______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)净化步骤所得滤饼的主要成分是________。回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的________________________________________________________________________。(3)溶液Ⅰ的主要成分是________。洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是________________________________________________________________________________________________。(4)将Co2O3还原成Co粉的化学反应方程式为_____________3___________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)HCl溶液为电解液，不锈钢做阴极的反应为2H＋＋2e－===H2↑。(2)加入H2O2，将Fe2＋氧化为Fe3＋，因此滤饼主要成分为Fe(OH)3，洗涤液中含Co2＋需回收利用。(3)CoC2O4焙烧时若含NH4Cl会产生NH3和HCl，污染环境。答案：(1)2H＋＋2e－===H2↑(2)Fe(OH)3Co2＋(或Co)(3)NH4Cl焙烧时NH4Cl分解产生NH3和HCl(4)Co2O3＋3H2=====高温2Co＋3H2O3．(2012·新课标全国卷)由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：铜矿石――→选矿铜精矿砂――→焙烧和除渣反射炉冰铜――→还原转炉粗铜――→精炼电解槽电解铜(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是____________、____________，反射炉内生成炉渣的主要成分是____________；(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜。该过程发生反应的...