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高二化学重难点训练盐类的水解及其应用试题及答案VIP免费

高二化学重难点训练盐类的水解及其应用试题及答案_第1页
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++233343盐类的水解及其应用一、选择题(每小题只有一个正确选项,共10*6分)1.(2020浙江高考7月选考真题)水溶液呈酸性的是()A.NaClB.NaHSO4C.HCOONaD.NaHCO3【答案】B【解析】A.NaCl是强酸强碱盐,其不能水解,故其水溶液呈中性,A不符合题意;B.NaHSO4是强酸的酸式盐,其属于强电解质,其在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na+H,故其水溶液呈酸性,B符合题意;C.HCOONa属于强碱弱酸盐,其在水溶液中可以完全电离,其电离产生的HCOO-可以发生水解,其水解的离子方程式为HCOO-+HO⇌HCOOH+OH-,故其水溶液呈碱性,C不符合题意;D.NaHCO是强碱弱酸盐,既能发生电离又能发生水解,但其水解程度大于电离程度,故其水溶液呈碱性,D不符合题意。综上所述,本题答案为B。2.广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点,说法不正确的是A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO3C.A14C3的水解产物是Al(OH)3和CH4D.CH3COCl的水解产物是两种酸【答案】B【解析】A.BaO2中氧元素是-1价,则水解产物是Ba(OH)2和H2O2,A正确;B.PCl3中P和Cl的化合价分别是+3价和-1价,所以分别结合水电离出的OH-和氢离子,产物是HPO和HCl,B错误;C.A1C中碳元素是-4价,则水解产物是Al(OH)3和CH4,C正确;D.CH3COCl的水解产物是两种酸,分别是乙酸和盐酸,D正确;答案选B。3.能证明NaSO溶液中存在SO2-+HO⇌HSO-+OH-水解平衡事实的是()23323A.滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液后红色褪去B.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色褪去C.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去D.滴入酚酞溶液变红,再加入NaHSO4溶液后红色褪去【答案】C【解析】A.滴入酚酞试液变红,说明亚硫酸钠溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,溶液呈碱性,酚酞在pH大于8时,呈红色,加入硫酸溶液后,溶液褪色,溶液可能呈酸性越可能呈碱性,若为酸性,不能说明平衡移动,故A错误;B.滴入酚酞试液变红,说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,氯水具有强-5-7-152---32+2++2+氧化性,具有漂白性,再加入氯水后溶液褪色,不能说明存在水解平衡,故B错误;C.滴入酚酞试液变红,说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,再加入氯化钡溶液后,钡离子和亚硫酸根离子反应而和亚硫酸氢根离子不反应,钡离子和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钡沉淀,且溶液红色褪去,所以说明存在水解平衡,故C正确;D.滴入酚酞试液变红,说明亚硫酸钠溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,溶液呈碱性,酚酞在pH大于8时,呈红色,加入NaHSO4溶液后,溶液褪色,溶液可能呈酸性越可能呈碱性,若为酸性,不能说明平衡移动,故D错误;故选C。4.25℃时,CH3COOH:K=1.75×10,H2S:K1=1.3×10、K2=7.1×10。物质的量浓度均为0.1mol/L的①CH3COONa溶液②Na2S溶液③NaHS溶液,三种溶液的pH由小到大的顺序是A.①③②B.③①②C.③②①D.②①③【答案】A【解析】根据电离常数的表达式得:弱酸的电离常数越小,弱酸酸根的水解程度越大,碱性越强,溶液的PH值越大,K2

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