化学平衡练习题及答案 VIP免费

1化学平衡练习题一、是非题,下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、对于理想气体反应，等温等容下添加惰性组分时平衡不移动。()2、指定状态下的rG或BOBB就是定温定压下G～曲线上某一点切线的斜率。()3、化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数rGm=0。（)4、恒T、p、Wˊ=0下，化学反应的平衡条件为：0rmBBG。（)5、某一反应在等温等压且无非体积功的条件下rmG0，则该反应不能正向进行。（）6、理想气体化学反应()()()AgBgCg，在恒温下增大总压时,反应物转化率将增大.（）7、对理想气体反应：0=BB，在定温定压下当B〉0时，随着惰性气体的加入而平衡向右移动。（）8、由rG=－RTlnK,因为K是平衡常数，所以rG是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。（）9、等温等压且不涉及非体积功条件下,一切吸热且熵减小的反应,均不能自动发生。(）10、对于BB0的理想气体反应,等温等压下添加惰性组分时平衡不移动。（)11、标准平衡常数变了，平衡一定会移动。反之，平衡移动了，标准平衡常数一定会改变。（）12、对理想液态混合物中的反应，标准平衡常数K(T）≈BeqBB)χ(Kx.(）13、任何一个化学反应都可以用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。（）14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。()15、在一定温度和压力下，某反应的rG0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以进行.（）二、选择题1、温度升高时,固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：(）。（1)降低；（2）增大；（3）恒定；（4）无法确定。22、HgO（s)的标准摩尔生成吉布斯函数fG为—58。52kJ·mol-1，其分解反应为：2HgO(s)==2Hg（l）+O2（g）,HgO（s）在298K的分解压力是：（)。（1)5。499×10-9kPa；（2)3.0×10－21kPa；（3)5。5×10－11kPa；(4)3.024×10－19kPa.(p=100kPa）3、某气相反应，除温度以外其他条件相同时，T1下的平衡反应进度比T2(T2=2T1）下的大一倍；除压力以外其他条件相同时，总压力p1下的平衡反应进度比p2（p2＞p1）下的小。该反应的特征是(）。（1)吸热反应，体积增大;（2）放热反应;体积减小；（3）放热反应，体积增大;（4）吸热反应,体积减小；(5）平衡常数与温度成反比,体积减小。4等温等压下，某反应的rG=5kJ·mol-1该反应：（）。（1)能正向自发进行；（2)能反向自发进行;（3）方向无法判断；（4）不能进行。5、对于化学反应K与T的关系中，正确的是：（）.（1）若rH0,则T增加,K增加；（2)若rH0，则T增加，K增加；(3）若rH0或rH0,则T变而K不变。6、温度T，压力p时理想气体反应:①2H2O(g)==2H2（g)+O2（g)K1；②CO2（g）==CO（g)+21O2（g)K2；则反应：③CO（g)+H2O（g)=CO2(g）+H2（g）的K3应为（）.（1)K3=K1/K2；（2)K3=K1O/K2；(3)K3=K1K2。7、下列措施中肯定使理想气体反应的标准平衡常数改变的是（）.(1)增加某种产物的浓度；(2）加入反应物；（3）加入惰性气体；（4）改变反应温度；（5）增加系统的压力。8、将NH4HS(s）置于真空容器内在298K时使其达分解平衡，测知K=0.11，则系统的平衡压力（总压力）为：(）。3（1）66332Pa(2)33166Pa(3)2420Pa（p=100kPa)9、设反应aA（g）==yY(g)+zZ(g)，在101.325kPa、300K下，A的转化率是600K的2倍，而且在300K下系统压力为101325Pa的转化率是2×101325Pa的2倍,故可推断该反应（）。（1）平衡常数与温度，压力成反比；（2)是一个体积增加的吸热反应；（3)是一个体积增加的放热反应；（4）平衡常数与温度成在正比，与压力成反比。10、对于化学反应进度，下面的表述中不正确的是：（）。(1)化学反应进度随着反应的进行而变化，其值越大，反应完成的程度越大；（2）化学反应进度与化学方程式的写法无关；(3）化学反应进度与所选择表示反应进度的特殊反应物或产物无关；(4)反应进度之值只能为正,单位是mol。11、H2（g）与O2（g）的反应化学计量方程式写成如下:H2(g)+21O2（g）==H2O（g)①2H2(g）+O2(g）==2H2O(g）②它们的标准平衡常数和标准摩尔反应吉布斯函数分别为K（1）,K(2)及rG(1)，rG(2)，那么它们之间存在有：（）。(1)K(1）=K（2)，rG(1)=rG(2)...