9.3盐类水解实战训练1.[高考集萃]判断正误，正确画“√〞，错误画“×〞。(1)[2021·江苏高考]Na2CO3溶液中CO2－3水解：CO2－3＋H2O===HCO－3＋OH－。()(2)[2021·重庆高考]25℃时，等体积等浓度硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7。()(3)[2021·课标全国卷Ⅱ]pH＝2H2C2O4溶液与pH＝12NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)。()(4)[2021·课标全国卷Ⅱ]pH一样①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液c(Na＋)：①>②>③。()(5)[2021·天津高考]含等物质量NaHC2O4和Na2C2O4溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＋c(H2C2O4)]。()(6)[2021·重庆高考]CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，c(CH3COO－)增大。()(7)[2021·江苏高考]加热0.1mol·L－1Na2CO3溶液，CO2－3水解程度和溶液pH均增大。()(8)[2021·江苏高考]Na2CO3溶液中参加少量Ca(OH)2固体，CO2－3水解程度减小，溶液pH减小。()(9)[2021·安徽高考]用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液。()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√(8)×(9)√解析(1)水解是微弱，可逆，所以CO2－3水解反响中应用可逆号，错误；(2)两者恰好完全反响生成NH4NO3，NH＋4水解使溶液呈酸性，pH<7，错误；(3)当H2C2O4溶液与NaOH溶液混合后，溶液中还存在C2O2－4，错误；(4)根据CH3COOH、HClO、HCO－3酸性相对强弱可以确定三种溶液浓度大小，正确；(5)根据物料守恒，2c(Na＋)＝3[c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＋c(H2C2O4)]，错误；(6)CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，CH3COO－与H＋结合生成弱电解质CH3COOH，导致CH3COO－浓度减小，错误；(7)CO2－3水解吸热，加热促进水解，c(OH－)增大，pH增大，正确；(8)参加Ca(OH)2，Ca2＋与CO2－3结合生成CaCO3沉淀，使水解平衡CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－逆向移动，但由于参加了OH－，pH增大，错误；(9)酚酞溶液滴入饱和NaCl溶液中无现象，滴入饱和Na2CO3溶液中变红，正确。2．[2021·四川高考]常温下，将等体积、等物质量浓度NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出局部NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。以下关于滤液中粒子浓度关系不正确是()A.KwcH＋<1.0×10－7mol/LB．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)C．c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)D．c(Cl－)>c(NH＋4)>c(HCO－3)>c(CO2－3)答案C解析溶液为酸性，而常温下，Kw＝1.0×10－14，故Kw/c(H＋)＝c(OH－)<1.0×10－7mol/L，A项正确；由物料守恒可知B项正确；由溶液中电荷守恒可知c(H＋)＋c(NH＋4)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(Cl－)，由于有NaHCO3析出，那么c(Na＋)c(NH＋4)，酸性溶液中c(HCO－3)>c(CO2－3)，D项正确。3．[2021·天津高考]室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中参加以下物质，有关结论正确是()答案B解析0.05molNa2CO3与50mL1mol·L－1H2SO4恰好完全反响生成Na2SO4，c(Na＋)＝2c(SO2－4)，A项错误；0.05molNa2CO3与0.05molCaO二者完全反响：Na2CO3＋CaO＋H2O===CaCO3↓＋2NaOH，原Na2CO3溶液中：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－平衡逆向移动，使c(HCO－3)减小，溶液中c(OH－)增大，二者比值增大，B项正确；在碳酸钠溶液中加水，水电离程度减小，由水电离出c(H＋)·c(OH－)将减小，C项错误；在碳酸钠溶液中参加NaHSO4固体，溶液中c(Na＋)必然增大，D项错误。4．[2021·福建高考]以下关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液说法正确是()A．溶质电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)D．温度升高，c(HCO－3)增大答案B解析A项中HCO－3不能拆开，正确电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3，A项错误；B项，n(H＋)×n(OH－)＝[c(H＋)×V]×[c(OH－)×V]＝[c(H＋)×c(OH－)]×(V×V)＝Kw·V2，由于水离子积不变而溶液体积增大，故n(H＋)×n(OH－)值增大，B项正确；由电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)，C项错误；温度升高，HCO－3水解程度增大，反响HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－平衡右移，HCO－3浓度减小，D项错误...
