无机化学练习题（含答案）第二章分子结构第二章分子结构2-1：区分下列概念：(1)共价键和离子键；(2)共价键和配位键；(3)极性共价键和非极性共价键；(4)金属导电和离子导电；(5)σ键和π键；(6)d2sp3杂化轨道和sp3d2杂化轨道；(7)价键理论和分子轨道理论；(8)成键分子轨道和反键分子轨道；(9)定域键和离域键；(10)导带、价带和禁带；答：（1）离子键：正离子和负离子之间的静电作用力；共价键：原子和原子之间轨道重叠的程度（共用电子对）。（2）共价键和配位键：是共价键理论中的一对概念，后者又叫配位共价键。前者的成键原子各自提供1个电子形成共用电子对；后者的共用电子对由成键原子的一方提供。（3）极性共价键和非极性共价键：是共价键理论中的一对概念。前者共用电子对偏向两个键原子中的一个；后者共用电子对同等程度地属于两个成键原子。（4）金属导电和离子导电：前者是自由电子导电；后者通过正、负离子在溶液或熔体中运动导电。（5）σ键和π键：是共价键理论中的一对概念。前者重叠轨道的电子云密度绕键轴对称；后者重叠轨道的电子云密度绕键轴不完全对称。（6）d2sp3杂化轨道：两条（n-1）d轨道、一条ns轨道和三条np轨道杂化而得的轨杂化轨道:一条ns轨道、三条np轨道和两条nd轨道杂化而得的轨道。（7）价键理论和分子轨道理论：它们是描述共价键的两种理论。前者用原子轨道重叠的概念解释共价键的形成，将共价作用力的实质解释为核间较大的电子密度对两核的吸引力。后者将分子看作一个整体，原则上不再承认分子中各原子原子轨道的个性，将共价键的形成归因于电子获得更大运动空间而导致的能量下降。（8）成键分子轨道和反键分子轨道：这是分子轨道理论中的一对概念。前者的能级低于成键原子原子轨道的能级；而后者恰相反。成键轨道上的电子将核吸引在一起；反键轨道上的电子不但不能提供这种吸引力，而且使两核相互排斥。（9）定域键和离域键：前者的成键电子属于两个成键原子，例如，H2O分子中的两个O－H键；后者的成键电子不属于某一两个特定的成键原子，例如金属中的自由电子都是成键电子，却不能将其分别归属于特定的金属离子。（10）导带、价带和禁带：它们是金属键能带理论中的概念。导带一般为金属中的半充满能带，充满了的那一半能带中最高能级上的电子容易进入能量略高的另一能级（空着的那一半能带）使金属表现出导电性；价带是指金属中能量最高的全充满能带，禁带则指两两能带之间的区域。2-2：画出O2﹑H2O2﹑CO2﹑CO﹑NCl3﹑SF4的路易斯结构式。不要忘记标出孤对电子和分子的总电子数。解：O=O(12e-)；H-O-O-H14（e-）；C=O(10e-)；0=C=O(16e-)；Cl-N-Cl(26e-)；F–S-F(34e-)FF2-3：键可由s-s﹑s-p和p-p原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论LiH（气体分子）HCl﹑Cl2分子里的键分别属于哪一种？2-4：试用VSEPR理论判断下列分子和离子的几何形状：2-5：讨论上题列举的分子（或离子）的中心原子的杂化类型。答：CO2sp杂化PO43-sp3杂化H2Osp3杂化NH3sp3杂化CO32-sp2杂化2-6：借助VSEPR模型﹑杂化轨道模型﹑键与键、大键以及等电子体概念，讨论OF2﹑ClF3﹑SOCl2﹑XeF2﹑SF6﹑PCl5的分子结构。答：OF2分子结构为V型ClF3分子结构为T型SOCl2分子结构为三角锥型XeF2分子结构为直线型SF6分子结构为正八面体型PCl5分子结构为正三角锥型2-7：实验证明，臭氧离子O3-的键角为100°，试用VSEPR模型解释之。并推测其中心氧原子的杂化轨道类型。答：根据VSEPR理论：中心原子的电子数为(6＋1)/2=3.5所以，杂化轨道类型为：sp3不等性杂化，而其中有两个孤对电子，使得成键电子对受到排斥较大，从而使109。28缩为100。.2-8：O2+﹑O2﹑O2-和O22-的实测键长越来越长，试用分子轨道理论解释之。其中哪几种有顺磁性？为什么？答：O2+(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π2py*)1O2(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π2py*)2O2-(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π2py*)2(π2pz*)1O22-(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π2py*)2(π2pz*)2键级为：O2+：2.5，O2：2，O2-：1.5，O22...
