高一化学原子结构与元素周期律试题答案及解析VIP免费

高一化学原子结构与元素周期律试题答案及解析1.下列叙述中正确的是()A．(2012·天津高考U和U是中子数不同质子数相同的同种核素B．(2012·江苏高考)中子数为20的氯原子可以表示为ClC．(2012·山东高考)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．(2012·江苏高考)F-的结构示意图可以表示为【答案】D．【解析】U和U是同种元素的两种不同核素，A选项错误。中子数为20的氯原子，其质量数为20+17=37，其符号为Cl，B选项错误；互为同位素元素的原子的质子数相同，但中子数不同，C选项错误；F的质子数为9，核外电子数也是9，F-核外有10个电子，其离子结构示意图为，D选项正确。【考点】原子结构2.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是()。元素代号原子半径/nm主要化合价X0.160＋2Y0.143＋3Z0.102＋6、－2L0.099＋7、－1M0.077＋4、－4Q0.074－2A．等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D．在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键【答案】D【解析】短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有-2价，则Q为O元素，Z有+6、-2价，可知Z为S元素；L有+7、-1价，则L为氯元素；M有+4、-4价，原子半径L＞M，则M为C元素；X为+2价，Y为+3价，原子半径X＞Y＞Z，所以X为Mg元素，Y为Al元素，则A、X为Mg元素，Y为Al元素，等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，根据电子转移守恒可知，二者生成H2为2：3，故A错误；B、Y与Q形成的化合物为Al2O3，氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故B错误；C、非金属性Cl＞S，所以稳定性HCl＞H2S，即L的氢化物的稳定性强于Z的氢化物的稳定性，故C错误；D、M为C元素，最外层电子数为4，电子不易得失，与其它原子易形成共价键而不易形成离子键，故D正确，故选：D。【考点】考查元素的性质与位置关系3.据最新报道，放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子的质量数与核电荷数之差为A．32B．67C．99D．166【答案】C【解析】在核素的表示式中，左上角表示质量数。左下角表示质子数。质子数等于核电荷数等于原子序数。因此答案选C【考点】考查核素的相关知识点。4.短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分别占有三个不同的周期。W与X同主族，R与Z同主族，R最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A．W、X是金属元素B．原子半径：R＜Y＜ZC．简单气态氢化物的热稳定性：Z＞RD．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】D【解析】W、R、X、Y、Z原子序数依次增大，处在不同的周期，则W是H元素，R的最外层电子数是其内层电子数的3倍，R是O，从而推出Z是S，X是Na，Y是铝；氢是非金属元素，A项错误；铝的原子半径大于硫的原子半径，B项错误；水的稳定性强于硫化氢的稳定性，C项错误；氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸之间可以两两发生反应，D项正确。【考点】考查元素周期表与元素周期律。5.下列说法中正确的是A．只含有非金属元素的化合物可能是离子化合物B．第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金属性强C．只含有共价键的物质一定是共价化合物D．同主族元素原子半径越小越容易失去电子【答案】A【解析】A、只含有非金属元素的化合物可能是离子化合物，例如铵盐等，A正确；B、同周前第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金属性强，B不正确；C、只含有共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，C不正确；D、同主族元素原子半径越大越容易失去电子，D不正确，答案选A。【考点】考查元素周期律的应用以及化学键与化合物的判断6.下列坐标轴中的x表示元素的核电核数，其中y能表示的离子半径的是【答案】C【解析】根据离子半径的判断规律，F-、Na+、Mg2+、Al3+的电子层结构相同，核电荷数越少，离子半径越大，所以这4种离子的半径的大小顺序是F->Na+>Mg2+>Al3+，而S2-、与Cl-的电子层数比其他4种离子多一个电子层，所以离子半径比其他的离子都大，且二者的电子层结构相同，其中离子半径S2->Cl-，答案选C。【考点】考查离子半径的比较7.（8分）下列物质中互为...