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高一化学原子结构与元素周期律试题答案及解析VIP免费

高一化学原子结构与元素周期律试题答案及解析_第1页
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高一化学原子结构与元素周期律试题答案及解析1.下列叙述中正确的是()A.(2012·天津高考U和U是中子数不同质子数相同的同种核素B.(2012·江苏高考)中子数为20的氯原子可以表示为ClC.(2012·山东高考)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D.(2012·江苏高考)F-的结构示意图可以表示为【答案】D.【解析】U和U是同种元素的两种不同核素,A选项错误。中子数为20的氯原子,其质量数为20+17=37,其符号为Cl,B选项错误;互为同位素元素的原子的质子数相同,但中子数不同,C选项错误;F的质子数为9,核外电子数也是9,F-核外有10个电子,其离子结构示意图为,D选项正确。【考点】原子结构2.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表,下列说法中正确的是()。元素代号原子半径/nm主要化合价X0.160+2Y0.143+3Z0.102+6、-2L0.099+7、-1M0.077+4、-4Q0.074-2A.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应,生成的H2一样多B.Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应C.Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D.在化学反应中,M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键【答案】D【解析】短周期元素,由元素的化合价可知,Q只有-2价,则Q为O元素,Z有+6、-2价,可知Z为S元素;L有+7、-1价,则L为氯元素;M有+4、-4价,原子半径L>M,则M为C元素;X为+2价,Y为+3价,原子半径X>Y>Z,所以X为Mg元素,Y为Al元素,则A、X为Mg元素,Y为Al元素,等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应,根据电子转移守恒可知,二者生成H2为2:3,故A错误;B、Y与Q形成的化合物为Al2O3,氧化铝是两性氧化物,与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠,故B错误;C、非金属性Cl>S,所以稳定性HCl>H2S,即L的氢化物的稳定性强于Z的氢化物的稳定性,故C错误;D、M为C元素,最外层电子数为4,电子不易得失,与其它原子易形成共价键而不易形成离子键,故D正确,故选:D。【考点】考查元素的性质与位置关系3.据最新报道,放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子的质量数与核电荷数之差为A.32B.67C.99D.166【答案】C【解析】在核素的表示式中,左上角表示质量数。左下角表示质子数。质子数等于核电荷数等于原子序数。因此答案选C【考点】考查核素的相关知识点。4.短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大,且分别占有三个不同的周期。W与X同主族,R与Z同主族,R最外层电子数是其内层电子数的3倍,Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A.W、X是金属元素B.原子半径:R<Y<ZC.简单气态氢化物的热稳定性:Z>RD.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】D【解析】W、R、X、Y、Z原子序数依次增大,处在不同的周期,则W是H元素,R的最外层电子数是其内层电子数的3倍,R是O,从而推出Z是S,X是Na,Y是铝;氢是非金属元素,A项错误;铝的原子半径大于硫的原子半径,B项错误;水的稳定性强于硫化氢的稳定性,C项错误;氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸之间可以两两发生反应,D项正确。【考点】考查元素周期表与元素周期律。5.下列说法中正确的是A.只含有非金属元素的化合物可能是离子化合物B.第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金属性强C.只含有共价键的物质一定是共价化合物D.同主族元素原子半径越小越容易失去电子【答案】A【解析】A、只含有非金属元素的化合物可能是离子化合物,例如铵盐等,A正确;B、同周前第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金属性强,B不正确;C、只含有共价键的物质不一定是共价化合物,也可能是单质,C不正确;D、同主族元素原子半径越大越容易失去电子,D不正确,答案选A。【考点】考查元素周期律的应用以及化学键与化合物的判断6.下列坐标轴中的x表示元素的核电核数,其中y能表示的离子半径的是【答案】C【解析】根据离子半径的判断规律,F-、Na+、Mg2+、Al3+的电子层结构相同,核电荷数越少,离子半径越大,所以这4种离子的半径的大小顺序是F->Na+>Mg2+>Al3+,而S2-、与Cl-的电子层数比其他4种离子多一个电子层,所以离子半径比其他的离子都大,且二者的电子层结构相同,其中离子半径S2->Cl-,答案选C。【考点】考查离子半径的比较7.(8分)下列物质中互为...

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