2020届二轮复习 晶体结构和性质 专题卷(全国通用)VIP免费

晶体结构与性质[时间：90分钟满分：100分]可能用到的相对原子质量：H：1O：16C：12Na：23Al：27Si：28P：31Fe：56卷Ⅰ(选择题，共44分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)1．关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是()A．离子晶体中一定存在共价键B．原子晶体中可能存在离子键C．金属晶体中存在离子，但却不存在离子键D．分子晶体中一定存在共价键答案C解析离子晶体中可能有共价键(如NaOH)，也可能没有共价键(如NaCl)；原子晶体中只有共价键，因为有离子键的化合物一定为离子化合物；而金属晶体中存在离子，但只有金属键；分子晶体中可能有共价键，也可能没有(如He)。2．由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是()A．H、O、CB．Na、S、OC．H、N、OD．H、S、O答案C解析A、D项中三种元素构成的化合物只能为分子晶体；B项中三种元素只能形成离子晶体；C项中HNO3为分子晶体，NH4NO3为离子晶体。3．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是()A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CF4C．MgO>H2O>N2>O2D．金刚石>生铁>钠>纯铁答案B解析A项中物质全部为原子晶体，判断其熔、沸点高低可比较其原子半径：Si>C>O，故键长关系为Si—Si>Si—C>Si—O>C—C，故A项中的熔、沸点顺序错误；B项为同种类型的分子晶体，可比较其相对分子质量大小，相对分子质量越大，熔、沸点越高；C项中，N2与O2为同种类型的分子晶体，O2的熔、沸点比N2高；D项中，熔、沸点关系为金刚石>纯铁>生铁>钠，合金的熔、沸点比纯金属低。4．下表所列有关晶体的说法中，有错误的是()选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石墨碘组成晶体粒子名称阴、阳离子分子原子分子晶体内存在的作用力离子键范德华力共价键范德华力答案C解析在石墨晶体内还存在着范德华力、金属键。5．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的粒子间只以单键结合。下列关于C3N4晶体说法错误的是()A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构答案D6．下列说法正确的是()A．124gP4含有的P—P键的个数为6NAB．12g石墨中含有的C—C键的个数为2NAC．12g金刚石中含有的C—C键的个数为1.5NAD．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA答案A解析124gP4是1mol，P4为正四面体结构，正四面体的每一条边都是P—P键，1个P4分子中有6个P—P键，则1molP4有6NA个P—P键。在石墨中，每个C拥有3/2个C—C键，12g石墨中有1.5NA个C—C键。12g金刚石为1mol，金刚石中每个C含有4/2＝2个C—C键，1mol含有2NA个C—C键。60gSiO2是1mol，应有4NA个Si—O键。7．如下图所示是CsCl晶体的晶胞(晶体中最小重复单元)，已知晶体中2个最近的Cs＋核间距为acm，氯化铯的式量为M，NA为阿伏加德罗常数的值，则氯化铯晶体的密度为()A.Ma38NAg·cm－3B.8MNA·a3g·cm－3C.MNA·a3g·cm－3D.Ma3NAg·cm－3答案C解析据式量可知，1molCsCl的质量为Mg，故需求出1molCsCl的体积。因晶体是由晶胞构成的，而1个CsCl晶胞的体积为a3cm3。因此，此题解题的关键是找出1molCsCl晶体中的晶胞数目，由晶胞的示意图可知，1个晶胞中含1个Cs＋和1个Cl－，所以，在1molCsCl晶体中含NA个晶胞。由此可得，晶体的密度：ρ＝mV＝Mg·mol－1a3cm3×NAmol－1＝MNA·a3g·cm－3。8．通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如图所示，下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是()A．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质C．二氧化碳是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，也存在共价键D．在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si—O键答案B解析SiO2和CO2的化学式相似，但其晶体结构类型不同，A项正确；CO2为分子晶体，分子间存在分子间作用力，分子中碳原子和氧原子间形成共价键，NaCl...