无机化学练习(二)酸碱平衡，沉淀溶解平衡(答案)学号姓名得分一.判断题(每题1分，共15分)1.强酸性水溶液中不含OH,强碱性水溶液中不含H+o------------------------------------(X)2.将pH值等于的盐酸溶液冲稀1000倍，溶液的pH值等于(X)3.使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性的。----------------------------------------------(X)4.在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变。(,)5.弱电解质的解离度随电解质浓度的降低而增大。(,)6.在mol?L-1的稀HPO溶液中，H+的浓度为mol?L-1。----------------------------(X)7.将HAc和HCl溶液各加水稀释一倍，则两种溶液中［H+］浓度均减小为原来的1/2。(X)8.在H3PO溶液中，由于第一步解离出较多的H+,抑制了第二，第三步解离，使Koa2、Ka3较小。一(^)9.AgCl水溶液导电性很弱，所以AgCl是弱电解质。------------------------------------(X)10.用水稀释含BaSO固体的水溶液时，BaSO的溶度积不变，浓度也不变。---------------------(V)11.分别中和pH=的HCl和HAc,所用NaOH的量是不同的。-----------------------------(,)12.在HAc溶液中加入HCl,由于同离子效应，HAc的解离度减小，使溶液的pH值增加。----------------()13.将适量的NaHC印口NaCO两种盐溶液混合后组成的溶液也具有缓冲作用。-----------------14弱酸的酸性越弱共轲碱的碱性就越强15两种难溶电解质GsP其溶解度1.pH=1的溶液是pH=4的溶液的倍倍C.1000倍D.300倍2在NaHPO的水解常B.Kow./Koa1C.KOw/Koa3D.KoW/KOa23.决定HAc-NaAc缓冲体系pH值的[H+]A.弱酸的浓度B.弱酸的电离常数C.弱酸及其盐的总浓度二.选择题(单选，每题1分，共20分)(C)将NaAc晶体加到1LD.，L-1HAc(B)弱酸盐的浓度；溶液也较大。倍数是Kh为(D)因素是中，则(C)增大减小C.pH值减小D.pH值增大缓冲溶液中加入少量的酸、强碱时溶液pHD）A.不会变化B少量增加C.少量减小6．用电导实验测定强电解质的D.基本不变离度总是达不到100%A.电解质本身不全部电离B.正负离子互相吸引C.电解质和溶剂作用D.电解质不纯pHA.H3PO4B.H3PO和NaHP。混合溶液C.NaHzPO和NaHPO?昆合溶液D.Na2HPO和NaPO?昆合溶液在饱和的CaSO4溶液中质不B.H2SO4D.SO2410Ca2(PO4)3的溶度积KsPo与溶解关系解)----=S2B.11KosP=2C=108s5CaF2饱和溶液的=81S3度为10-4molL-1KSPCaF2A.2.6X10-9B.410-8C.10-11(C10-1012为了使NH3的离解度应采用的方较显著的A.增加NH的浓度B.减小NH的浓度C.加入NH4ClD.加入NaCl13．将pH=2和pH=4的强酸液等体合，所得液的pH值A.3.00B.3.35C.在下列哪种溶液中溶解度最大A.纯水H2CO3和溶液（C），CO32-的浓度（D）A.(cKfai(HzCO))1/216根据B.（酸碱cK3a2(H2CO))1/2C.质子理论K3a1(H2CO),不属a2(H2CO3)两性物质的17.在苯甲酸溶液中加入的HCl,溶液中保持不变的是A.离解度C.苯甲酸根离子的浓度（苯甲酸）18．难溶硫化物如ZnS、CuS、HgS，有的溶于盐酸溶液，有的不溶，主要是因为它们的（C）A.酸碱性不同B.溶解速率不同C.19欲使CaCO3在水溶液中溶Kosp不同解度增大，.晶体结构不同可以采用的方法D）A.加入B.加入C加入D.降低溶液的pH值20.欲配制.pH=的缓冲溶液，应选用的弱酸弱碱和它们的(强碱或强酸的)盐为------------------------(B),K0b=1x10-9-5C,KOa=ix10-4三.填充题(每空格1分，共20分)1.向的HAc溶液中加入NaAc少量固体时，电离平衡向左移动,[H+]浓度减小,解离度减小，若加入少量HCl,[H+]浓度增加,解离度减小，若加入较多NaCl固体，解离度增加，pH值减小。2.在HAc溶液中加入NaOH、NaAc或稀释(操作)能使溶液的pH增大，其中加入NaAc或少量NaOH所得溶液具有缓冲能力。3.溶液中的物种有Na+,CO32-,HCO-,H+QH,七0,除水外，浓度最大的是Na+,其浓度大于(填大于、等于或小于)浓度的24.向含有AgBr(s)的饱和溶液中，分别加入下列物质，判断溶液中有关离子浓度的变化：⑴若加入AgNQ则c(Br-)减小，c(Ag+)增加；⑵若加入更多的AgBr(s),则c(Br-)不变，c(Ag+)不变；⑶若加入NaCl(s),贝Uc(Br-)增加，而c(Ag+)增加。四.计算题(45分)(做在反面，写请题号)1.在298K时，已知的某一元弱酸水溶液的pH值为，试计算：⑴tK酸的解离常数K°a；⑵该酸的解离度a；⑶该酸稀释一倍后...
