1《物质结构与性质》山东省07-11年高考题(07年)(1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有___________种。(2)第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为。在GaN晶体中，每个Ga原子与_____个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_______。在四大晶体类型中，GaN属于_________晶体。(3)在极性分子NCl3中，N原子的化合价为－3，Cl原子的化合价为+1，请推测NCl3水解的主要产物是(填化学式)。(08年)氮是地球上极为丰富的元素。(l)Li3N晶体中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布式为。(2)N≡N的键能为942kJ·mol－1，N一N单键的键能为247kJ·mol－1，计算说明N2中的键比键稳定（填"σ"或"π"）。(3)(CH3)3NH＋和AlCl4－可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂（填"大"或"小")，可用作（填代号）。a．助燃剂b．"绿色"溶剂c．复合材料d．绝热材料(4)X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是，与同一个N3－相连的X＋有个。(09年)C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出Si的基态原子核外电子排布式。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是。（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述键。(10年)碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。（1）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠结合在一起。（２）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为。（３）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn－Br的键角1200（填“＞”“＜”或“＝”）。（４）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4＋处于立方晶胞顶点，Ba2＋处于晶胞中心，O2－处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为，每个Ba2＋与个O2－配位。(11年)氧是地壳中含量最多的元素。（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为______个。（2）H2O分子内的O－H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为______________________________。HO――CHO的沸点比OHCHO高，原因是______________________________。（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用_________杂化。H3O+中H－O－H键角比H2O中H－O－H键角大，原因为____________________________________。（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag•cm-3，NA表示阿伏伽德罗常数，则CaO晶胞体积为________cm3。2《物质结构与性质》全国各地部分高考题1.【2010全国新课标】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：（1）W元素原子的L层电子排布式为，W3分子的空间构型为；（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为；（3）化合物M的化学式为，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有，O—C—O的键角约为；（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X︰Y︰Z=；（5）含有元素Z的盐的焰色反应为色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其...
