化学竞赛试题氢键和分子间作用力(题题) VIP免费

外对市爱戴阳光实验学校氢键和分子间作用力A组1．固体乙醇晶体中不存在的作用力是A离子键B共价键C氢键D分子间力2．固体草酸晶体中不存在的作用力是A离子键B共价键C氢键D分子间作用力3．在以下物质的晶体中，既有共价键又有分子间作用力的是A二氧化硅B氦C氨D铜4．在单质晶体中，一不存在A离子键B分子间作用力C共价键D金属离子与自由电子间的作用5．以下物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是ASO3BH2OCC2H5OHDC2H66．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，以下物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④石；⑤NaCl；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是A①②⑤B①③⑥C②④⑥D①②③⑥7．碘晶体升华时，以下所述内容发生变化的是A分子内共价键B分子间的作用力C分子间的距离D分子内共价键的键长8．以下物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是AHCl溶于水BI2升华CH2O电解D烧碱熔化9．以下各组中的两种固态物质熔化〔或升华〕时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是A碘和碘化钠B石和重晶石C冰醋酸和硬脂酸甘油酯D干冰和二氧化硅10．根据人们的实践经验，一般来说，极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，称为相似相溶原理。根据“相似相溶原理〞判断，以下物质中，易溶于水的是；易溶于CCl4的是。ANH3BHFCI2DBr211．右图中A、B、C、D四条曲线分别表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA旅元素的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA族元素气态氢化物沸点的是曲线；表示ⅣA族元素气态氢化物沸点的是曲线；同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是；A、B、C曲线中第2周期元素的气态氯化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是。12．请写出以下物质性质的变化规律与哪种作用力有关？A．HF、HCl、HBr、HI的热稳性依次减弱；B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低。B组13．以下物质中不存在氢键的是A冰BDNA分子C液氨D液化气14．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是AH2SBHClCPH3DSiH415．关于氢键，以下说法正确的选项是A每一个水分子内含有两个氢键B冰、水中都存在氢键C分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高DH2O是一种非常稳的化合物，这是由于氢键所致16．不存在氢键的是A纯H2O中的H2O分子之间B液态HF中的HF分子之间CNH3·H2O分子中的NH3与H2O之间D可燃冰CH4·nH2O中的CH4与H2O之间17．以下事实与氢键有关的是A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳性依次减弱18．以下事实与氢键有关的是A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳性依次减弱19．以下物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A液溴和苯分别受热变为气体B干冰和氯化铵分别受热变为气体C二氧化硅和铁分别受热熔化D食盐和葡萄糖分别溶解在水中20．关于氢键，以下说法正确的选项是A在水中，每个氧原子周围有4个氢原子，并分别与之形成氢键B甲硫醇〔CH3SH〕比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键C氨易液化与氨分子间存在氢键无关D水是一种非常稳的化合物，这是由于水分子间存在氢键所致21．以下变化或数据与氢键无关的是A甲酸蒸气的密度在373K时为35g/L，在293K时为g/LB氨分子与水分子形成一水合氨C丙酮在已烷和三氟甲烷中易溶解，其中在三氟甲烷中溶解时的热效较大DSbH3的沸点比PH3高22．影响分子晶体熔沸点时的因素主要是分子间的各种作用力。硝基苯酚的分子内和分子之间都存在氢键，邻硝基苯酚以分子内氢键为主，对硝基苯酚以分子间氢键为主，那么邻硝基苯酚和对硝基苯酚的沸点比拟正确的选项是A邻硝基苯酚高于对硝基苯酚B邻硝基苯酚低于对硝基苯酚C邻硝基苯酚于对硝基苯酚D无法比拟23.以下可用氢键来解释的是A浓的氢氟酸溶液中存在HF2－和H2F3－BSiH4沸点比CH4高C水和乙醇分别与金属钠反，前者比后者剧烈DH2O比H2S稳，前...