专题六元素周期律和元素周期表A组专项基础训练一、选择题1．(2015·辽宁营口质检)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()XYZWA.元素W位于第三周期第ⅤA族B．元素Y的氢化物水溶液呈酸性C．元素X、Z的各种氯化物分子中，各原子均满足8电子稳定结构D．元素X与氢元素形成的原子个数比为1∶1的化合物有多种解析根据四种短周期元素在周期表中的位置关系可知X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则Z是P，Y是N，X是C，W是S。A项，W即S元素在第三周期第ⅥA族；B项，NH3的水溶液呈碱性；C项，PCl5分子中的P原子不满足8电子稳定结构；D项，C、H原子形成的原子个数比为1∶1的化合物有CH≡CH、等多种。答案D2．(2015·北京40所示范校联考，10)下图为元素周期表中部分短周期元素，其中Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是()RXYZA.Y的氢化物比Z的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是X＞Y＞RC．Y、R形成的化合物YR3能使酸性KMnO4溶液褪色D．四种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Y解析Y为第三周期元素，最外层电子数为6，Y为硫元素，则X为磷元素，R为氧元素，Z为氯元素。A项，Z的非金属性强，气态氢化物更稳定，错误；B项，同一周期元素，原子半径随原子序数递增而减小，正确；C项，SO3中硫显＋6价，不具有还原性，不能使酸性KMnO4溶液褪色，错误；D项，最高价含氧酸中HClO4酸性最强，错误。答案B3．(2014·河南焦作一模)下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是()A．N、Z两种元素的离子半径相比，前者较大B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强C．X与M两种元素形成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D．工业上常用电解熔融态的Y和N形成的化合物的方法制取Y的单质解析题中关系图中所列的是第二周期和第三周期的14种主族元素，其中X是氧，Y是钠，Z是铝，M是硅，N是氯。C项，X与M两种元素形成的化合物是SiO2，它能与强碱反应，也能与氢氟酸反应。答案C4．(2014·北京海淀3月)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(×10－10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价＋1＋7＋3＋2＋5—最低负价—－1——－3－2有关X、Y、Z和M的下列说法正确的是()A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键C．X、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈D．Y的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃解析依据所给数据，结合元素周期律判断出：X为Na，Y为Cl，Z为Al，M为Mg，R为N，Q为O。A项，NaOH、Al(OH)3、HNO3两两之间可相互反应；B项，Na与O可以形成氧化钠和过氧化钠，过氧化钠中存在非极性共价键；C项，Na、Mg、Al分别与水反应，Na最剧烈；D项，氢氟酸常用于蚀刻玻璃，盐酸不能用于蚀刻玻璃。答案A5．(2013·湖南郴州实验中学模拟)已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是()A．离子半径：A2－＞C－＞B2＋B．C元素的最高正价一定为＋7价C．对应气态氢化物的稳定性：A＞CD．还原性：A2－＜C－解析在短周期元素中最低负价是－1价的离子只有F－和Cl－，又知B2＋和C－具有相同的电子层结构，所以C－只能是F－，所以C为F，则B为Mg，又因A、B同周期，则A为S。离子半径S2－＞F－＞Mg2＋；F是非金属性最强的元素，所以没有正价；气态氢化物的稳定性HF＞H2S；还原性S2－＞F－，因此只有A正确。答案A二、非选择题6．(2013·江西师大附中、临川一中质检)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X阴离子的电子数与Y原子的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的两种元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)L的元素名称为________；五种元素的原子半径从小到大的顺序是(用元素符号表示)___________________________________________________。(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，用...
