高一氧化还原反应离子方程式练习题一、单选题1.胶体区别于其它分散系的本质特征是()A．胶体是纯净物,其它分散系是混合物B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间D．胶体的分散质能透过滤纸2.下列有关0.1mol·L-1NaOH溶液的叙述正确的是()A.1L该溶液中含有NaOH40gB.100mL该溶液中含有Na+0.01molC.从1L该溶液中取出100mL,所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol·L-1D.在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol·L-1NaOH溶液3.下列关于实验操作的叙述不正确的是()A.蒸馏时，在烧瓶中加几粒沸石B.加液时，胶头滴管悬置在试管正上方C.萃取时，分液漏斗正立振荡后，放在铁架台上，静置D.分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出4.将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③Ca（ClO）2溶液④饱和Na2CO3溶液⑤NaAlO2最终有沉淀析出的是()A.②④⑤B.①②③④C.②③④⑤D.②③④5.下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.CaCO3=CaO+CO2↑D.Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO6.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A.加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有2-3COB.加入稀硝酸无明显现象，再加盐酸溶液产生沉淀，一定有Ag+C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有2-4SOD.加入氯水，再加KSCN溶液显红色，一定有Fe3+7.化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用．下列叙述正确的是()A.硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维B.酸雨是指pH＜7.0的雨水C.居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D.水玻璃可以用作木材防火剂8.实验室里需要配制480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是()选项容量瓶的容积固体质量实验操作A480mL硫酸铜：7.7g加入500mL水B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液A.AB.BC.CD.D9.分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是()A.电解质：胆矾、一水合氨、硫酸钡、CaOB.酸性氧化物：CO2、SO2、NO2、SiO2C.混合物：铝热剂、干冰、水玻璃、盐酸D.弱酸：氢碘酸、醋酸、碳酸、次氯酸10.某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、2-4SO、Al3+和M，经测定Fe3+、2-4SO、Al3+和M物质的量之比为2：4：1：1，则M可能是下列中的()A.Na+B.OH﹣C.Cl﹣D.S2﹣11.下列变化的实质相似的是()①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色④溴化氢和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字．A.只有②③④B.只有④C.只有③④D.全部12.下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2=Na2O2B.金属钠比通金属铜活泼，金属钠放入CuSO4溶液：CuSO4＋2Na=Cu＋Na2SO4C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2D.将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑13.下列物质：①水泥②玻璃③陶瓷④水晶，其中属于硅酸盐工业产品的是()A.只有①②B.只有②④C.全部D.只有①②③14.下列各组稀溶液相互反应。无论前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的()A.Na2SiO3溶液与HCl溶液B.AlCl3溶液与NaOH溶液C.KAlO2溶液与HCl溶液D.Na2CO3溶液和HCl溶液15.下列说法中正确的是()A.除去NaCl固体中的少量KNO3，将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥B.FeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强C.配制质量分数为20%的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒D.工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封16.下列物质不能通过化合反应直接制得的是()A.NaClB.Al（OH）3C.FeCl2D.CO17.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是()A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应D.屠呦呦...
